安徽省芜湖市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷

安徽省芜湖市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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1. 单选题

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化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是（）

A . 将草木灰与NH₄H₂PO₄混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素 B . “低碳经济”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C . 推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染 D . 通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径

2. 单选题	详细信息
N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 常温下pH=2的CH₃COOH溶液中，H⁺的数目为0.01N_A B . 常温常压下，18 gD₂O含有的质子数为10N_A C . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C₃H₆)的混合气体中，共用电子对数目为3N_A D . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 N_A

3. 单选题	详细信息
某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法正确的是（） A . X分子中所有碳原子一定共面 B . X可以使溴水、酸性KMnO₄褪色，且原理不相同 C . 标况下1 molX分别和足量Na和NaHCO₃反应，生成气体体积相同 D . X与庚二酸（）互为同分异构体

4. 单选题

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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。下列说法正确的是（）

A . 最简单气态氢化物的稳定性：W>X B . 化合物WX、YZ₂中化学键类型相同 C . W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸 D . 简单离子的半径：Y<X

6. 单选题

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科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法错误的是（）

A . 在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si⁴⁺优先于Cu²⁺被还原 B . 电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入 C . 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率 D . 电流强度不同，会影响硅提纯速率

7. 单选题

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电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L^－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L^－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线 B . 滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂 C . b点溶液中：c(H^＋)＞c(OH^－)＋c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O) D . a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点

8. 实验探究题

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亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl₂与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。

查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

Ⅰ．Cl₂的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

（1）该方法可以选择上图中的（填字母标号）为Cl₂发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为。
（2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→→i→h（按气流方向填小写字母标号）。
（3） Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：
实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X 装置的优点为。
（4）组装好实验装置后应先，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为。
（5） III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用0.8 mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体）
亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为。
（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为。（保留两位有效数字）

9. 综合题

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铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi₂S₃ ，还含少量SiO₂等杂质）制备NaBiO₃ ，其流程如下：

已知：水解能力：Bi³⁺＞Fe³⁺。

回答下列问题：

（1） “浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有（填化学式）。
（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为（填名称）。
（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式；当消耗标准状况下4.48 L O₂时，转移电子的数目是。
（4） 25℃时，向浓度均为0.04 mol·L^－1的Cu²^＋、Pb²^＋、Bi³^＋的混合溶液中滴加(NH₄)₂S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb²⁺)=10^-5mol·L^-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu²⁺)∶c(Bi³⁺)＝。
[已知：K_sp(CuS)＝6.0×10^－36、K_sp(PbS)＝3.0×10^－28、K_sp(Bi₂S₃)＝1.6×10^－20]
（5）用双硫腙(H₂Dz，二元弱酸）～CCl₄络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H₂Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)₂等]，再用CCl₄萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。
①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有。
②向萃取后的CCl₄中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为。

10. 综合题

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咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1） C+D→E反应类型为。F中含氧官能团的名称是。
（2） D分子中位于同一平面上的原子最多有个。G的结构简式为。
（3） H→咖啡酸乙酯的化学方程式为。
（4）芳香族化合物M是H的同分异构体，1 molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO₂ ， M的结构有种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为。
（5）以上图中的C和甲醛为原料，设计合成C₅H₁₂O₄（）的路线（无机试剂任任选）。

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