题目

目前工业合成氨的原理是： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93.0kJ/mol  回答下列问题： （1） 在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是        ． A . 混合气体的压强不再发生变化 B . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C . 三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 D . 单位时间内断开3a个H﹣H键的同时形成6a个N﹣H键 E . 反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化 （2） 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是        ． A . 增大压强 B . 使用合适的催化剂 C . 升高温度 D . 及时分离出产物中的NH3 （3） 如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数． 分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3） vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应的平衡常数KAKB（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为 %（计算结果保留小数点后一位）． 答案： A,B,E A,D 【1】＜【2】＞【3】66.7

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