题目

用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色 （1） 装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是(相同条件下)。 （2） 装置B的作用是，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是。 （3） 已知NO2和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为。 （4） 将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。 ①一份溶液经、、、洗涤得蓝色晶体。 ②另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na2S2O3溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu2+)= mol·L－1。（已知2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；I2+2S2O32－=21－+S4O62－) 答案： 【1】1：4 【1】安全瓶【2】硝酸铜分解产生的气体中O2与NO2的体积比为1：4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解产生的气体能使带火星的木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性 【1】2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+H2O 【1】蒸发浓缩【2】降温结晶【3】过滤【4】1.0mol/L

查看本题答案和解析