题目

NH3及其盐都是重要的化工原料． （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为 ；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为 ； （2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是 ； （3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式 ； 设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响． 限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度） ①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响； ②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）． 物理量 实验序号 V（溶液）/mL NH4Cl质量/g 温度/℃   … 1 250      X … 2 250       … ③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为　 　（只列出算式，忽略水自身电离的影响）． 答案：【1】2NH4Cl+Ca（OH）2=△CaCl2+2NH3↑+2H2O【2】BDE【3】产生白色的烟【4】烧杯中的石蕊溶液会倒吸入B瓶，且溶液变为红色【5】NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+【6】温度【7】pH【8】m【9】T1【10】m【11】T2【12】Y【13】10-x×0.25×53.5m

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