①制取氢气的化学方程式为，选用该原理的依据有。

A．原料廉价易得       B．反应速率适中

C．制得的气体要纯净     D．实验条件易于控制

②选用的装置有（填装置字母）。

【提出猜想】产生的气体可能是SO₂、O₂或H₂中的一种。

【查阅资料】SO₂易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。

【设计并进行实验】（请在空白处写上对应问题的答案）

“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为能，请写出该体系制取氢气的化学方程式。

②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是．

Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是．

Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与对照（选填实验编号）

Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是．

Ⅳ．研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是（选填编号）

a．反应更为剧烈

b．最终剩余溶液的质量更小

c．产生二氧化碳的质量更大

d．粉末状大理石利用率更高

④表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生．请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因．

①请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序。

②上图操作中有一项操作是错误的，如果其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）10%。

③用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。常温下要使50 g 10%的氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，可采取的方法正确的有（计算答案取整数）。

A．加入3克的食盐搅拌   B．恒温蒸发25克水

C．与50克20%的食盐水混合   D．降温

pH是水质监测的重要指标之一，上述水样酸性最强的是。根据表中的主要污染指标分析污染物的来源可能是、(任答两点)。请列举两条河水被污染的危害：，。

①将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH¯、CO₃²¯等离子转化为沉淀除去，又可用上层清液来浇灌农田，清液中含的溶质主要是(填化学式)。

②经测定甲车间废水的pH=12，则乙车间废水中所含的阴离子是。