题目

（16分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）（1）已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H =        。（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是       。         A．焦炭的质量不再变化             B．N2 和CO速率之比为1:3         C．生成6molCO同时消耗1molSi3N4     D．混合气体的密度不再变化（3）下列措施中可以促进平衡右移的是             。A．升高温度            B．降低压C．加入更多的SiO2       D．充入N2（4） 某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下， 时间/min 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 N2浓度/mol·L-1[ 4．00 3．70 3．50 3．36 3．26 3．18 3．10 3．00 3．00 3．00 CO浓度/mol·L-1 0．00 0．90 1．50 1．92 2．22 2．46 2．70 — — — 求0—20 min内N2的平均反应速率V(N2 )=      ，该温度下，反应的平衡常数K＝      。  答案：（1）∆H=-1591.2KJ/mol（2）ACD（3）BD（4）3．70×10-2 mol·L-1 ·min-1      81.0 mol·L-1解析:略 

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