高一化学：上学期上册　　 下学期下册

高一化学试题

国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中CH₃COOH的质量）．某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm³。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10^－⁷cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）

A . 32 B . 65 C . 120 D . 150

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀，滤液与4mol•L^﹣¹NaOH溶液时恰好完全中和．试求：

（1）混合液H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10mL原混合液稀释至80mL，加入1.92g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

现有H₂、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O₂体积为（）

A . 3VL B . 2VL C . VL D . 0.5VL

下列各组中属于同位素的是（）

A . ⁴⁰K与⁴⁰Ca B . ³⁵Cl₂和³⁷Cl₂ C . D与T D . O₃和O₂

2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H₂ ，同时生成ACl₂；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO₃ ．在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%．计算A、B两种元素的相对原子质量．

根据如表提供的信息，下列判断错误的是（　　）

A . 元素所在的周期数等于其原子的电子层数 B . 原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同 C . 第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多 D . 金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构

某同学为测定维生素C的分子式，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水氯化钙和碱石灰，生成物完全被吸收，两者分别增重0.144g和0.528g，则下列有关该实验及维生素C的说法错误的是（）

A . 维生素C中氢的质量分数约为4.5% B . 0.352g该试样中氧元素的质量为0.192g C . 利用该实验所得数据计算可得维生素C的分子式为C₃H₄O₃ D . 维生素C是一种抗氧化剂，俗称抗坏血酸，它在中性或碱性溶液中易被氧化

将一定量Fe和Fe₂O₃的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成4.48L NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）

A . 400mL B . 500mL C . 450mL D . 无法确定

下列化学术语或表示方法错误的是（）

A . S^2-的结构示意图：

B . CO₂的结构式：O=C=O C . 醋酸的分子式：CH₃COOH D . 乙烯的结构简式：CH₂=CH₂

¹²C与¹⁴C互为（）

A . 同素异形体 B . 同分异构体 C . 同位素 D . 同系物

属于同位素的两种微粒是（）

A . H₂和D₂ B . ²He和³He C . CH₄和C₂H₆ D . O₂和O₃

某元素由2种同位素组成，其原子比为5：2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为（）

A . 63.47 B . 64.47 C . 63.57 D . 64.57

将Cu片放入0.1mol•L^﹣¹FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe³⁺）：C（Fe²⁺）=2：3，则Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量之比为（）

A . 3：4 B . 4：3 C . 1：2 D . 5：3

瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（）

A . 1：1 B . 1：2 C . 1：3 D . 1：4

含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下), 则加入锌片的质量为（）

A . 0.65g B . 1.3g C . 1.95g D . 2.6g

$\text{[math]}$ He可作为核聚变材料，以下关于 $\text{[math]}$ He的叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ He原子核内中子数为2 B . $\text{[math]}$ He和 $\text{[math]}$ H是同一元素的不同原子 C . $\text{[math]}$ He核外电子数为2 D . $\text{[math]}$ He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

PbO₂受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂；现将1mol PbO₂加热分解得到O₂ ，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂ ， O₂和Cl₂的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是（）

A . 1：2：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO B . 1：3：2混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO C . 1：1：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO D . 2：1：1混合的PbO₂、Pb3O₄、PbO

工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：

3Fe₂O₃+CO→2Fe₃O₄+CO₂

Fe₃O₄+CO→3FeO+CO₂

FeO+CO→Fe+CO₂

某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（）

A . n（FeO）：n（Fe₃O₄）=1：1 B . n（Fe₂O₃）：n（FeO）=2：1 C . n（Fe₂O₃）：n（FeO）=1：2 D . n（Fe₂O₃）：n（Fe₃O₄）=1：1

使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C₂H₂Cl₄ ，则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（）

A . 3 mol B . 4 mol C . 5 mol D . 6 mol

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