高一化学：上学期上册　　 下学期下册

高一化学试题

某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+4H₂O有关该反应，有下列说法：

①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素

②R中碳元素的质量分数是37.5%

③6.4g R完全燃烧，转移1.2N_A个电子

④R的摩尔质量为32，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO₂ ，

则正确的一组是（）

A . ①② B . ③④ C . ②④ D . ②③

下列各组微粒或物质的相互关系，属于同位素的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 正丁烷、异丁烷 C . CH₄、C₃H₈ D . 金刚石、石墨

在标准状况下，将50mlNO₂和O₂的混合气体通入水中，最终得到10ml无色气体，则NO₂和O₂的体积之比可能是（）

A . 4：1 B . 4：3 C . 16：9 D . 16：19

在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O₂ ，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（　　）

A . a：b B . a：2b C . a：（a+2b） D . a：2（a+b）

载人飞船上，两副硅太阳能电池帆板提供了飞船所需的电力．请画出硅原子的原子结构示意图．

聚合氯化铝铁[Fe_aAl_b（OH）_cCl_d]_m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用．

（1）在[Fe_aAl_b（OH）_cCl_d]_m中d= ．（用a、b、c表示）
（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是
（3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：
①准确称取5.745g样品，配成500mL溶液．取10mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液．加氯化汞溶液2mL，充分反应后用0.0100mol•L^﹣¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL．相关反应如下：2FeCl₃+SnCl₂═2FeCl₂+SnCl₄；
SnCl₂+2HgCl₂═SnCl₄+Hg₂Cl₂； 6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2CrCl₃+2KCl+7H₂O
②准确称取5.745g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420g．
根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n（Fe³⁺）：n（Al³⁺）．（写出计算过程）

下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ B . 氯离子的结构示意图：

C . 乙酸的球棍模型：

D . N₂的结构式：N≡N

密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H₂、O₂的混合气体，开始体积比为1：3，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H₂、O₂的体积比可能为（）

A . 2：7 B . 5：4 C . 1：1 D . 7：2

某化合物AB，A离子核外有10个电子，B离子的L层电子数比其K层与M层电子数之和少2个电子，则AB的化学式为（）

A . NaF B . NaCl C . KCl D . MgO

$\text{[math]}$ X与 $\text{[math]}$ X⁺的两种微粒，下列叙述正确的是（）

A . 一定都是由质子、中子、电子组成的 B . 化学性质几乎完全相同 C . 核电荷数和核外电子数一定相等 D . 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中，在150℃时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为（）

A . 1：2：3 B . 2：1：6 C . 2：1：3 D . 1：2：6

互为同位素的两种原子不可能具有：（）

A . 相同的电子数 B . 相同的中子数 C . 几乎完全相同的化学性质 D . 相同的质子数

1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中，得到NO₂气体1344mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，发现金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是（）

A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B . 可得到2.54 g沉淀 C . 如果是铜铝合金，则产生的NO₂ 的体积不会是1344mL D . 恰好全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

两种气态烷烃的混合物在标准状况下的密度是1.34 g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（）

A . 可能是甲烷和己烷的混合物 B . 一定有甲烷 C . 可能是乙烷和丙烷的混合物 D . 一定有乙烷

现有NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O的混合物7.4g，加热到反应完全，并让产生的气体依次被无水氯化钙B和碱石灰C完全吸收，冷却至室温时，测得B管增重3.78g，C管增重0.44g，请求算下列问题：

（1）残留固体的成分是，质量是 g．
（2）原混合物中NaHCO₃的质量是 g．
（3）求出x的值（要求有计算过程）

如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂、O₂的体积比最接近于（）

A . 2：7 B . 5：4 C . 4：5 D . 7：3

2.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中Na⁺和H₂O的个数比为1：100，则最初需要加入克水．

amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO₃溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO₃^﹣的量为（）

A . 62（a+b）g B . 186（a+b）g C . （cV﹣ $\text{[math]}$ ）mol D . （cV﹣ $\text{[math]}$ ）mol

有机物A的相对分子质量大于130，小于180。碳元素和氢元素的质量分数之和为60%；其余为氧元素。

（1）该有机物的相对原子质量为(要求写出必要的计算过程)
（2）该有机物分子中最多含有碳氧双键的个数为。

取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H₂（标准状况）．由此推知CuO粉末的质量为（）

A . 1.92g B . 2.4g C . 6.4g D . 8g

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