高一化学：上学期上册　　 下学期下册

高一化学试题

根据

的微粒结构示意图，下列说法中错误的是（）

A . 它们属于不同元素 B . 它们都具有稳定结构 C . 它们都是离子 D . 它们核外电子排布相同

有① $\text{[math]}$ O、 $\text{[math]}$ O、 $\text{[math]}$ O②H₂、D₂、T₂③石墨、金刚石 ④ $\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H四组微粒或物质．回答下列问题：

（1）互为同位素的是（填编号）．
（2）由①和④中微粒结合形成的水分子种类有种．

在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol，5 min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ．

计算：

（1） 5min末A的物质的量浓度，
（2） B的转化率为．
（3）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）．
（4）化学方程式中n值．

在①¹⁷₈O、¹②¹⁸₈O、③²³₁₁Na、④²⁴₁₂Mg、⑤¹⁴₆C、⑥¹⁴₇N中：

（1）和互为同位素（填序号，下同）；
（2）和的质量数相等，但不能互称同位素；
（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素．

已知还原性：SO₃²^﹣＞I^﹣ ．向含有amolKI和amolK₂SO₃的混合液中通入bmolCl₂充分反应（不考虑Cl₂与I₂之间的反应）．下列说法不正确的是（　　）

A . 当a≥b时，发生的离子反应为SO₃²^﹣+Cl₂+H₂O=SO₄²^﹣+2H⁺+2Cl^﹣ B . 当5a=4b时，发生的离子反应为SO₃²^﹣+2I^﹣+5Cl₂+4H₂O=4SO₄²^﹣+I2+8H⁺+10Cl^﹣ C . 当a≤b≤ $\text{[math]}$ a时，反应中转移电子的物质的量n（e^﹣）为amol≤n（e^﹣）≤3amol D . 当a＜b＜ $\text{[math]}$ a时，溶液中SO₄²^﹣、I^﹣与Cl^﹣的物质的量之比为a：（3a﹣2b）：2b

在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（）

A . N₂和O₂ B . CO₂和O₂ C . SO₂和CO₂ D . HI和Cl₂

将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO₂和H₂O，耗氧量最大的是（）

A . CH₄ B . C₂H₄ C . C₆H₆ D . C₃H₆

乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H₂（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为（）

A . 2：3：6 B . 3：2：1 C . 4：3：1 D . 6：3：2

现有A，B，C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B，49g C，还有D生成．已知D的相对分子质量为106．现将80g A和33g B反应，能生成D（）

A . 1 mol B . 0.5 mol C . 0.75 mol D . 0.25 mol

某硫单质的分子式为S_x ， n mol的S_x在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa（OH）₂的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（　　）

A . 8 B . 6 C . 4 D . 2

下列化学用语正确的是（）

A . $\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H、H⁺和H₂是氢元素的四种不同粒子 B . ¹⁸O₂和¹⁶O₃互为同位素 C . S^2-的结构示意图为：

D . $\text{[math]}$ U中质子数和中子数相差147

将一定质量的铜溶于50mL 11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2mol NO₂和NO的混合气体，并测得溶液中H⁺的浓度为1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（）

A . 6.4g B . 9.6g C . 11.2g D . 12.8g

若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是（）

A . M g B . $\text{[math]}$ g C . $\text{[math]}$ g D . $\text{[math]}$ g

取1.43gNa₂CO₃•xH₂O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO₂（标准状况）．试计算：

（1） CO₂的物质的量
（2） Na₂CO₃•xH₂O的物质的量．
（3） x的值．
（4）所用稀盐酸的物质的浓度．

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）

A . 2Na₂¹⁸O₂+ 2H₂O ＝ 4Na^l8OH + O₂↑ B . NH₄Cl + ²H₂O

NH₃·²H₂O + HCl C . K³⁷ClO₃+ 6HCl ＝ K³⁷Cl + 3Cl₂↑ + 3H₂O D . 2KMnO₄+ 5H₂¹⁸O₂+ 3H₂SO₄＝ K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：提示：（Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O）

（1）参加反应的硫酸的物质的量．
（2）生成的SO₂的体积（标准状况下）．
（3）将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算硫酸铜溶液的物质的量浓度．

将一定量的饱和一元醇分成两等份，将其中一份完全燃烧，消耗28.8g氧气，在另一份中加入过量金属钠，产生2.24L（标况）H₂ ，则该醇的分子式为（）

A . 乙醇 B . 丙醇 C . 丁醇 D . 甲醇

下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O₂的质量和生成水的质量不变的是（）

A . CH₄、C₂H₆ B . C₂H₆、C₃H₆ C . C₂H₄、C₃H₆ D . C₂H₄、C₃H₄

某元素1个原子的质量是a g，又知1个¹²C原子的质量为b g，N_A表示阿伏加德罗常数

① $\text{[math]}$ 　② $\text{[math]}$ 　③aN_A　④ $\text{[math]}$ 数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（　　）

A . ①② B . ①④ C . ②④ D . ②③

已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示．现将1.12gKOH和1.38gK₂CO₃混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示示意图．下面判断正确是( )

A . 甲图正确 B . 乙图正确 C . 丙图正确 D . 无法判断

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