题目

取1.43gNa2CO3•xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2（标准状况）．试计算： （1） CO2的物质的量 （2） Na2CO3•xH2O的物质的量． （3） x的值． （4） 所用稀盐酸的物质的浓度． 答案： 解：标况下，11.2L CO2的物质的量= 0.112L22.4L/mol =0.005mol， 答：二氧化碳的物质的量为0.005mol． 解：根据碳元素守恒：n（Na2CO3•xH2O）=n（CO2）=0.005mol，答：Na2CO3•xH2O的物质的量为0.005mol 解：（106+18x）g/mol×0.005mol=1.43g，解得x=10，答：x 的值为10． 解：反应后溶液中溶质为NaCl，由钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3•xH2O）=2×0.005mol=0.01mol，则盐酸的物质的量浓度= 0.01mol0.002L =5mol/L， 答：该盐酸的物质的量浓度为5mol/L

查看本题答案和解析