题目

2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2 ， 同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3 ． 在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%．计算A、B两种元素的相对原子质量． 答案：解：设A、B的相对原子质量分别为MA、MB，则有：A+2HCl=ACl2+H2↑MAg 2g2.8g 0.1g所以MAg：2.8g=2g：0.1g，解得MA=56，故A为Fe，据题意可知，B的氢化物的化学式为H2B，故有2：MB=（1﹣94.1%）：94.1%，解得MB≈32，故B为S，答：A、B两种元素的相对原子质量分别为56、32．

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