化学反应速率知识点题库

在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g），2s时生成0.1mol H₂ ，则以HI表示该时段的化学反应速率是（　　）

A . 0.05 mol•L^-1•s^ˉ1 B . 0.1 mol•L^-1•s^ˉ1 C . 0.2 mol•L^-1•s^ˉ1 D . 0.8 mol•L^-1•s^ˉ1

在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=﹣746.4kJ•mol^﹣1 ．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N₂为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）

A . 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L^﹣1•s^﹣1 B . 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C . 达到平衡后，反应速率的关系有：v_正（CO）=2v_逆（N₂） D . 保持容器体积不变，往容器中充入1mol O₂ ，正、逆反应速率都不改变

在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）

H₂（g）+I₂（g），已知H₂（g）和I₂（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是（填“1”或“2”）；
（2）实验1中，0〜10min内生成H₂的平均反应速率为 mol•L^﹣1•min^﹣1；
（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为。

反应A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B . 升高温度，利于A的转化率增大 C . 加入催化剂时，可以降低反应热 D . 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间

在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）

A . 0.1mol/（L•min） B . 0.2mol/（L•min） C . 0.3mol/（L•min） D . 0.4mol/（L•min）

在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断错误的是（）

A . a=6.00 B . 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同 C . 318.2<b<328.2 D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气) $\text{[math]}$ 2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）

A . SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L B . SO₃为0.4mol/L C . SO₂、SO₃均为0.15mol/L D . SO₂为0.25mol/L

温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ C(s)＋xD(g) △H>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是（）

A . 反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15 mol·L^－1·min^－1 B . 该反应方程式中的x＝2 C . 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动 D . 反应至15min时，改变的条件是降低温度

一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：2A（g）+3B（g） $\text{[math]}$ 4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是( )

A . 前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·min B . 反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L C . 恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L D . 10min后向容器中加入A，保持温度不变重新平衡时A的转化率大于50%

镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。

（1）某蓄电池反应为2NiO(OH)+Cd+2H₂O $\text{[math]}$ Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂。该蓄电池充电时，被氧化的物质是(填化学式)，放电时若生成73gCd(OH)₂ ，则外电路中转移的电子数是。
（2）镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g) ΔH。
①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，5s后测得Ni(CO)₄的物质的量为1.5mol，则0~5s内平均反应速率v(CO)=mol·L·s^-1。

②该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则该反应的ΔH0(填“>”或“<")。
（3） NiSO₄·6H₂O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料制取。制取步骤如下：

①在实验室中，欲用98%的浓硫酸(密度1.84g·mL^-1)配制40%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。

②向滤液Ⅰ中加入Na₂S的目的是。(已知：K_sp[FeS]=6.3×10^-18 ， K_sp[CuS]=1.3×10^-36 ， K_sp[ZnS]=1.3×10^-24 ， K_sp[NiS]=1.1×10^-21)

③滤液Ⅲ中所含的阳离子主要有。

④NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为。

⑤在制备NiSO₄·6H₂O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是(写出一条即可)。

（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。如果采用NaClO、Ca（ClO）₂作吸收剂，能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：
SO₂(g)+2OH^－(aq) =SO₃²^－(aq)+H₂O(l)         ΔH₁

ClO^－(aq)+SO₃²^－(aq) =SO₄²^－(aq)+Cl^－(aq)      ΔH₂

CaSO₄(s)=Ca²⁺（aq）+SO₄²^－（aq）          ΔH₃

则反应SO₂(g)+ Ca²⁺（aq）+ ClO^－(aq) +2OH^－(aq) = CaSO₄(s) +H₂O(l) +Cl^－(aq)的ΔH=。
（2）将0.1 mol MnO₂粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H₂O₂ ， ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是。

②放出一半气体所需的时间为。

③反应放出 $\text{[math]}$ 体积气体所需的时间约为。

④A ， B ， C ， D各点反应速率的快慢顺序为。

⑤解释反应速率变化的原因：。

⑥H₂O₂初始状态的浓度为。

在不同条件下分别测得反应 2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）

A . v (SO₃)=4mol/(L·min) B . v (O₂)=6mol/(L·min) C . v (SO₂)=8mol/(L·min) D . v (O₂)=3mol/(L·min)

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是( )

图片_x0020_1804211773

A . 反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol·(L·min)^－1 B . 容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)

2Z(g) C . 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D . 若改变反应条件，使反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

（1）根据图1数据。写出该反应的化学方程式：；此反应的平衡常数表达式K=，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为。
（2）在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是。
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系， A的转化率最大的一段时间是。

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

A

B

C

D

十氢萘(C₁₀H₁₈)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C₁₀H₁₈→C₁₀H₁₂→C₁₀H₈”的脱氢过程释放氢气。

反应Ⅰ：C₁₀H₁₈(l) $\text{[math]}$ C₁₀H₁₂(l)+3H₂(g) ΔH₁

反应Ⅱ：C₁₀H₁₂(l) $\text{[math]}$ C₁₀H₈(l)+2H₂(g) ΔH₂

在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法错误的是（）

A . ΔH₁＞ΔH₂＞0 B . ΔH₁=E_a1-E_a2 C . 该脱氢过程速率的快慢由反应Ⅰ决定 D . C₁₀H₁₈脱氢过程中，不会有大量中间产物C₁₀H₁₂积聚

$\text{[math]}$ 水蒸气与足量碳在 $\text{[math]}$ 密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 时改变一个外界条件，测得 $\text{[math]}$ 随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是( )

A . 其他条件不变，适当减少 $\text{[math]}$ 质量会使平衡逆向移动 B . $\text{[math]}$ 时该反应的速率 $\text{[math]}$ C . 恒温下，缩小容器体积，平衡后 $\text{[math]}$ 浓度减小 D . 由曲线变化可知 $\text{[math]}$ 时，改变的外界条件不可能是减小 $\text{[math]}$ 的浓度

在一定温度下，发生反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g) $\text{[math]}$ 2Fe(s)＋3CO₂(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝，ΔH0(填“＜”、“＞”或“＝”)
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)＝，CO的平衡转化率为。
（3） 1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO₂ ， v_正v_逆（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡向移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

在恒容密闭容器中，发生反应M(g)⇌2N(g) △H=Q(Q＞0)，下列说法正确的是（）

A . 反应速率之比始终是v_逆=2v_正 B . 改变条件使平衡正向移动时，转化率均增大 C . 混合气体的平均分子质量保持不变可判断该反应达到平衡 D . 加压，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率加快

某实验小组利用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如图：

实验编号	温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	出现浑浊时间内/t
①	20	5.0	10.0	020	t₁
②	20	5.0	5.0	5.0	t₂
③	50	5.0	10.0	0	t₃

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 实验②中加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的作用是控制变量，保持 $\text{[math]}$ 与实验①一致 C . 实验①、②、③均应将 $\text{[math]}$ 溶液逐滴滴入 $\text{[math]}$ 溶液中 D . 实验②、③可探究温度对化学反应速率的影响

在体积为2 L的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和O₂ ， 800℃时发生反应2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，容器中n(NO)随时间的变化如表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）反应在1～2 s内，O₂的物质的量减少mol。该反应在第秒时达到平衡状态。
（2）如图所示，表示NO₂浓度变化曲线的是(填字母)。用O₂表示0～2 s内该反应的平均速率v=mol·L^-1·s^-1
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。
a．容器内气体颜色不再变化
b．O₂的物质的量保持不变
c．容器内混合气体的密度保持不变

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