题目

镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。 （1） 某蓄电池反应为2NiO(OH)+Cd+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。该蓄电池充电时，被氧化的物质是(填化学式)，放电时若生成73gCd(OH)2 ， 则外电路中转移的电子数是。 （2） 镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)    ΔH。 ①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，5s后测得Ni(CO)4的物质的量为1.5mol，则0~5s内平均反应速率v(CO)=mol·L·s-1。 ②该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则该反应的ΔH0(填“>”或“<")。 （3） NiSO4·6H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料制取。制取步骤如下： ①在实验室中，欲用98%的浓硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。 ②向滤液Ⅰ中加入Na2S的目的是。(已知：Ksp[FeS]=6.3×10-18 ， Ksp[CuS]=1.3×10-36 ， Ksp[ZnS]=1.3×10-24 ， Ksp[NiS]=1.1×10-21) ③滤液Ⅲ中所含的阳离子主要有。 ④NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为。 ⑤在制备NiSO4·6H2O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是(写出一条即可)。 答案： 【1】Ni(OH)2【2】NA或6.02×1023 【1】1.2【2】< 【1】烧杯、量筒【2】除去溶液中的Zn2+和Cu2+【3】Na+、Ni2+【4】2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O【5】加快晶体的干燥

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