化学反应速率知识点题库

已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L^﹣1•min^﹣1 ，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）

A . 0.5mol•L^﹣1•min^﹣1 B . 1mol•L^﹣1•min^﹣1 C . 2mol•L^﹣1•min^﹣1 D . 3mol•L^﹣1•min^﹣1

化学反应进行的快慢常用“化学反应速率”这一物理量来描述，关于化学反应速率的理解正确的是（　　）

A . 化学反应速率指反应物浓度的减少值 B . 化学反应速率指生成物浓度的增加值 C . 化学反应速率指反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值 D . 化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值

NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N₂和CO₂ ，对此反应有关的叙述中错误的是（）

A . 降低压强能加快化学反应速率 B . 使用适当催化剂可以加快化学反应速率 C . 升高温度能加快化学反应速率 D . 增大压强可以加快此反应的速率

某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）

A . ①② B . ①②⑤ C . ③④ D . ①④⑤

（1）可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．

①由T₁向T₂变化时，正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

②由T₃向T₄变化时，正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

③反应在温度下达到平衡．

④此反应的正反应为热反应．

（2） 800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①图中表示NO₂变化的曲线是，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．

②能说明该反应已经达到平衡状态的是

a．v（NO₂）=2v（O₂）

b．容器内压强保持不变

c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）

d．容器内的密度保持不变．

某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:

t/min	n(X)/mol	n(Y)/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

下列说法正确的是（）

A . 反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min) B . 在2min~4min间，v(X)_正>v(Y)_逆 C . 生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态 D . 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大

下列关于化学反应速率的说法中,错误的是( )

A . 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量 B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C . 在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率 D . 化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)

在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：

（1） x值等于
（2） B的平衡浓度为
（3） A的转化率为
（4）生成D的反应速率
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填“增大”或“减小”或“不变”）

下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H₂的速率最大的是（）

选项	金属(粉末状)/mol		体积/mL	酸浓度/mol·L^－1	酸	反应温度/℃
A	Mg	0.1	10	6	HNO₃	60
B	Mg	0.1	10	3	HCl	60
C	Fe	0.1	10	3	HCl	60
D	Mg	0.1	10	3	H₂SO₄	60

A . A B . B C . C D . D

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O(g)，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＜t₂)，下列说法错误的是（）

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

A . 反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)= $\text{[math]}$ mol/(L·min) B . 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 mol H₂O (g)，则到达平衡时n(CO₂)=0.40 mol C . 保持其他条件不变，若平衡后向容器中再充入0.40 mol CO和0.40 mol CO₂ ，则平衡将向正反应方向移动 D . 温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则该反应的正反应为放热反应

Co₃O₄在工业上有重要应用。利用原钴矿(主要含有Co₂O₃ ，还含有少量Cr₂O₃、NiO等杂质)制备Co₃O₄的工艺流程如下：

已知：①在含一定量Cl^-的溶液中：Co²⁺+4Cl^-=CoCl $\text{[math]}$

②CoCl $\text{[math]}$ 溶于有机胺试剂，Co²⁺、Cr³⁺和Ni²⁺不溶于有机胺试剂；有机胺试剂不溶于水。

③Ksp[Co(OH)₂]=1.0×10^-15

（1）原钴矿需预先粉碎的目的是。
（2）步骤i中Co₂O₃溶解时发生反应的离子方程式为。
（3）步骤ii中加入NaCl固体的目的是。
（4）步骤v反应过程中无气体逸出，则沉钴时发生反应的离子方程式为；沉钴过程选择较高温度有利于沉淀生成，但加入等量(NH₄)₂CO₃选择过高温度得到的沉淀质量反而会减少，减少的原因是。
（5）常温下，步骤v沉钴滤液中，Co²⁺含量为5.9×10^-2g·L^-1 ，此时溶液的pH=。
（6）步骤vi在空气中煅烧生成Co₃O₄的化学方程式是。

在5 L的恒容密闭容器中进行反应4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)，2 min后，NH₃减少了0.4 mol，则该反应的化学反应速率表示正确的是（）

A . v(NH₃)=0.004 mol·L^-1·min^-1 B . v(H₂O)=0.001 mol·L^-1·s^-1 C . v(NO)=0.006 mol·L^-1·s^-1 D . v(N₂)=0.005 mol·L^-1·min^-1

把 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合盛入容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器里，发生如下反应 $\text{[math]}$ ，经 $\text{[math]}$ 反应达平衡，在此 $\text{[math]}$ 内C的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ ，下列叙述中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 内B的反应速率 $\text{[math]}$ C . 当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应已达到平衡状态 D . 当 $\text{[math]}$ 时，标志着该反应达到平衡状态

在不同浓度、温度条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表。下列判断错误的是（）

	0.600	0.500	0.400	0.300
318.2	3.60	3.00	2.40	1.80
328.2	9.00	7.50	$\text{[math]}$	4.50
$\text{[math]}$	2.16	1.80	1.44	1.08

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同 D . 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，蔗糖水解的瞬时速率一定改变

已知 $\text{[math]}$ 的速率方程 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ 为速率常数，只受温度影响]该反应可认为经过以下反应历程：

第一步： $\text{[math]}$ 快速平衡

第二步： $\text{[math]}$ 快速平衡

第三步： $\text{[math]}$ 慢反应

下列说法正确的是（）

A . 第一步反应和第二步反应的活化能较高 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同 C . 该总反应的速率主要取决于第三步反应 D . 压缩容器体积，会使体系中活化分子百分数增加

一定条件下，在2L密闭容器中发生如下反应 $\text{[math]}$ ，反应过程中测得的有关数据如下表所示；

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
n(CH₃OH)/mol	0	0.05	0.08	0.10	0.12	0.12	0.12

下列说法错误的是（）

A . 使用催化剂能够改变反应速率 B . 达到 8s 时，反应达到动态平衡 C . 用 O₂表示 0~4min内该反应的平均反应速率为0.01mol·L^-1·min^-1 D . 生成 CH₃OH的平均反应速率：0~2s的平均速率比 2~4s的大

在容积为1L的密闭容器中发生如下反应： $\text{[math]}$ ，开始时A为2mol、B为3mol，5min时测得C为1.5mol，用D表示的平均反应速率为0.1 $\text{[math]}$ 。求：

（1） 5min时B的物质的量浓度为。
（2） 5min内A的平均反应速率v(A)=。
（3） x的值为，5min时容器中压强与起始压强之比为。
（4）若5min时该反应达到平衡，则平衡常数K=(计算结果保留两位有效数字)。
（5）下列可作为该反应达到平衡状态的标志的是____(填正确答案标号)。

A . 压强不再改变 B . C的百分含量保持不变 C . A的消耗速率与B的消耗速率之比为1：2 D . 气体密度不再变化

已知反应 $\text{[math]}$ ，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）

A . CO和H₂O分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B . 更换高效催化剂，可增大CO的平衡转化率 C . 降低温度，K增大 D . 若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定

（1） Ⅰ．如图表示在密闭容器中反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变条件可能是。
（2） Ⅱ．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。
由图中的数据分析，该反应的化学方程式为。
（3）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率为、。
（4） 5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率(填“大”、“小”或“相等)

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：

（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g) ΔH₁
Fe₂O₃(s)+ $\text{[math]}$ CO(g)= $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+ $\text{[math]}$ CO₂(g) ΔH₂
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) ΔH₃
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH₄
上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
温度：250℃～600℃～1000℃～2000℃
主要成分：Fe₂O₃～Fe₃O₄～FeO～Fe
1600℃时固体物质的主要成分为，该温度下测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)=35︰2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为(设其它固体杂质中不含Fe、O元素)。
（2）铁系金属常用作CO加氢反应的催化剂。
已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g) ΔH＜0。在T℃，压强为p时将1 mol CO和3 mol H₂加入容积为1 L的密闭容器中。实验测得CO的体积分数χ(CO)如下表：
t/min
0
10
20
30
35
χ(CO)
0.25
0.20
0.17
0.15
0.15
①前10 min内，CO的平均反应速率υ(CO)=(保留两位有效数字)。
②达到平衡时，体系的总压强p与初始压强之比p₀ ， p∶p₀=；
③下图是该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。
图中温度T₁、T₂、T₃由高到低的顺序是，理由是。
④45 min时，保持容器的温度和体积不变，再加入1 mol CO和3 mol H₂ ，再次达到平衡时，CO的平衡转化率(填“＞”、“＜”或“=”)30 min时CO的平衡转化率。

t/min	0	10	20	30	35
χ(CO)	0.25	0.20	0.17	0.15	0.15

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