化学反应速率知识点题库

下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）

A . 10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液 B . 20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液 C . 20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液 D . 20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液

在体积为2L的密闭容器中，充入6mol N₂ ， 10mol H₂ ，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）反应进行5min时，测得NH₃的浓度为1mol•L^﹣1 ，在此时间内，下列反应速率表示正确的是（）

A . v（NH₃）=0.1mol•L^﹣1•min^﹣1 B . v（N₂）=0.7 mol•L^﹣1•min^﹣1 C . v（NH₃）=0.2mol•L^﹣1•min^﹣1 D . v（H₂）=0.3mol•L^﹣1•min^﹣1

某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO₄溶液(含硫酸)		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/mol·L^－1	V/mL	c/mol·L^－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T₁	2	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313	2	0.02	V₂	0.1	1	t₁

（1）通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V₁＝，T₁＝；通过实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2） C组实验中溶液褪色时间t₁(填“＞”或“＜”）8s,C组实验的反应速率v(KMnO₄) = 。(用含有t₁的式子表示)
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn²^＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn²⁺)突变的可能的原因是：。

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂。肼燃料电池原理如图所示，通入氧气的电极上发生的电极反应式为。
（2）在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①到达平衡时NO的转化率为。

②用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝。

③如下图所示，表示NO₂变化曲线的是。

④能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。

A．v(NO₂)＝2v(O₂) B．容器内压强保持不变

C．v_逆(NO)＝2v_正(O₂) D．容器内的密度保持不变

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，反应过程中测定部分数据见下表(表中t₁＜t₂)，下列说法正确的是（）

反应时间/min	n(A)/mol	n(B)/mol
0	0.10	0.060
t₁	0.012
t₂		0.016

A . 在0～t₁ min内的平均反应速率为v(C)＝0.088/t₁ mol•L^－¹•min^－¹ B . 其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n(A)＝0.012 mol C . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.0070 mol•L^－¹ ，则反应的ΔH＞0 D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率大于88%

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g） $\text{[math]}$ Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（）

A . 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L•s） B . 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大 C . 其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L D . 其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol

在一体积为2L的密闭容器中充入2mol X，一定条件下可发生反应:2X(g) $\text{[math]}$ 3Y(g)，该反应的反应速率（v)与时间（t）的关系如图所示，已知 $\text{[math]}$ min时容器内有1.5mol Y。下列叙述正确是（）

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A . 若 $\text{[math]}$ min时升高温度，则反应速率不变 B . $\text{[math]}$ ~ $\text{[math]}$ min内， $\text{[math]}$ ，反应不再发生 C . 0~ $\text{[math]}$ min内， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ min时，只有正反应发生

诺贝尔化学奖特别青睐合成氨相关研究，曾3次颁奖于该领域研究成果。当前，氨的合成与应用仍然受到广大化学家的重点关注。回答下列问题：

I.研究发现，一定温度和压强下，在催化剂表面，反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的相关能量(E)变化如图所示：

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（1）每生成2molNH₃时 (填放出”或“吸收”) kJ的能量。
（2）在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是。
a．容器内混合气体的质量不再变化

b．c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2

c．容器内NH₃的浓度不再变化

d．容器内混合气体的物质的量不再变化
（3）一定温度下，在体积为2L的密团容器中，充入1molN₂和3molH₂模拟工业合成氨的反应。10min时，测得容器中气体的总物质的量是起始时的0.8倍，用NH₃的浓度变化表示的化学反应速率为。
（4） II.某氨-空气燃料电池的工作原理是氨气与氧生成一种常见的无毒气体和水，其装置如图所示：

溶液c最好选择(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
（5）正极的电极反应式为。

对于反应A + 3B = 2C + 2D ，在四种不同情况下的反应速率分别vA =0.15mol/(L.S) ， vB=0.6mol/(L.S) ，vC =0.4 mol/(L.S) ，vD =0.45 mol/(L.S)，则在不同情况下，反应由快到慢的顺序是

在一定温度下，将4.0molSO₂与2.0molO₂的混合气体充入容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，经过2min达到平衡状态，SO₂的平衡转化率为90.0%。

（1） 0～2min内O₂的平均反应速率v(O₂)=。
（2）该温度下此反应的化学平衡常数的值K=。
（3）在相同温度下，某容器内c(SO₂)=c(O₂)=c(SO₃)=1.0mol·L^-1 ，则此时反应速率v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
（4）在一定温度下，下列措施可以提高SO₂转化率的是___ (填字母)。

A . 增大SO₂的浓度 B . 容积不变，充入氖气 C . 增大O₂的浓度 D . 容积不变，再充入4.0molSO₂与2.0molO₂

已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g) $\text{[math]}$ 2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能符合题意表示反应最快速率的是（）

A . v(M)=0.5mol·L^-1·min^-1 B . v(N)=1.2mol·L^-1·min^-1 C . v(Q)=0.4mol·L^-1·min^-1 D . v(P)=0.1mol·L^-1·s^-1

可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。

（1）使用V₂O₅催化该反应时，涉及催化剂V₂O₅的能量变化如图1所示：

则2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH₃=。
（2）向10L密闭容器中加入V₂O₄(s)、SO₂(g)各1mol及一定量的O₂ ，改变加入O₂的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V₂O₄、V₂O₅、SO₂和SO₃的量随反应前加入O₂的量的变化如图2所示，图中没有生成SO₃的可能原因是。
（3）向体积可变的密闭容器中加入V₂O₅(s)、SO₂(g)各0.6mol、O₂(g)0.3mol，此时容器的体积为10L，保持恒压的条件下分别在T₁、T₂、T₃三种温度下进行反应，测得容器中SO₂的转化率如图3所示。

①T₃温度下反应速率最慢的原因是。

②T₂温度时，反应达平衡时容器的体积为L，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=。

③T₂时使用V₂O₅进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，反应达平衡后增大容器的体积同时再充入一定量的O₂(g)，在保证O₂(g)的浓度不变，平衡(填标号)

A．向正反应方向移动 B．不移动 C．向逆反应方向移动 D．无法确定
（4）近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和依(Ir)的催化作用下，H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮( $\text{[math]}$ )，其工作原理如图所示。

导电基体上的单原子铜表面发生反应的方程式为。

在 $\text{[math]}$ 密闭容器中， $\text{[math]}$ 时，反应 $\text{[math]}$ 体系中 $\text{[math]}$ 随时间的变化如下表所示。

时间/s	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

图片_x0020_100013

（1）上图中，A点处v_正v_逆 (填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）图中表示 $\text{[math]}$ 变化的曲线是。平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为。
（3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母，下同)。
a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$

c.容器内的密度保持不变 d.容器内压强保持不变
（4）下列措施不能使该反应的反应速率增大的是。
a.及时分离出 $\text{[math]}$ 气体 b.适当升高温度

c.增大 $\text{[math]}$ 的浓度 d.选择高效的催化剂
（5）此反应在三种不同情况下的反应速率分别为：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 其中反应速率最快的是(填序号)。

“三元催化转换器”是以汽油为燃料的汽车上的尾气处理装置，通过它可将汽车尾气中的有害物质转化为无害物质，发生的反应是2CO+2NO $\text{[math]}$ N₂+2CO₂。

（1） T℃时，向5L容积固定的密闭容器中充入2molCO和2molNO发生以上反应，10min时测得容器中n(NO)=1mol，则在0~10min内，用N₂的浓度变化表示的平均反应速率v(N₂)= mol·L^-1·min^-1。
（2）能说明以上反应一定达到化学平衡的是（填序号）。
a．CO的浓度为0

b．NO的浓度不再改变

c．正反应速率与逆反应速率相等

d．CO与NO的物质的量之比为1∶1
（3）利用“三元催化转换器”可使以上反应的速率（填“增大”、“减小”或“无影响”），请再举出一种能起到相同作用的方法。
（4）从图可以看出，影响上述反应进行程度的一个因素是，为了促进NO更多地转化为生成物，可采取的措施是。

一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是（）

A . 反应的化学方程式为2X=3Y+Z B . t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡 C . 若t=4,则0~t X的化学反应速率为0.1mol/（L·min） D . 温度、体积不变,t时刻充入1mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大

一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N₂和10 mol H₂,发生反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃, 2 min时测得剩余N₂ 1 mol,下列化学反应速率错误的是( )

A . v(N₂)=0.25 mol·L^-1·min^-1 B . v(H₂)=0.75 mol·L^-1·min^-1 C . v(NH₃)=1 mol·L^-1·min^-1 D . v(NH₃)=0.5 mol·L^-1·min^-1

某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为
（3）平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为

氮气在催化剂 $\text{[math]}$ 表面，经过电催化制备 $\text{[math]}$ 的不同机理如下图所示，下列说法错误的是（）

A . 机理一与机理二步骤中，都有加成反应 B . 机理一与机理二的慢反应分别是反应③和反应⑥ C . 消耗等物质的量氮气，机理二产生的氨气是机理一的2倍 D . 氨气在阴极区生成

在带有活塞的密闭容器中发生反应∶ $\text{[math]}$ 。采取下列措施不能改变反应速率的是（）

A . 增加氧化铁的用量 B . 恒温恒容时，向容器中通入氢气 C . 适当提高反应温度 D . 将块状氧化铁粉碎成粉末

一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ Z(g) ΔH，各物质的物质的量随时间变化如表。

时间/ min	0	t	2t	3t	4t
n(X)/mol	2			0.4
n(Y)/mol	4				0.8
n(Z)/mol	0		1.4

下列说法正确的是（）

A . 若升高温度，X(g)的转化率减小，则该反应的ΔH >0 B . 0~3t min内，v(Z)= $\text{[math]}$ mol· L^-1·min^-1 C . 单位时间内消耗X(g)和生成Z(g)的物质的量相等，说明该反应达到平衡 D . 其他条件不变，增大Y(g)的浓度，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大

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