氨的实验室制法 知识点题库

（1） 用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃ ， 反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为（如图1）

（2） 按图2装置进行NH₃性质实验．

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1．

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是．

（1） 装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）．

（2） 实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为．该反应证明氨气具有性．

（3） 该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）．

（4） 氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol/L．

（1） 实验室制取氨气的化学方程式是．

（2） ①如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是．

（3） 该小组同学设计了 图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

实验现象：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉未变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染，请写出氨气与CuO反应的化学方程式：．

（1） 这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C…）．

（2） E中发生反应的化学方程式是．

（3） 装置④中应当选用的干燥剂是（写名称）．

（4） 装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是．其中氧化剂是，氧化产物是（写化学式）．

（5） 装置②中浓硫酸的作用是．

（1） “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：

①检查装置气密性的方法是，D的作用是。

A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是(填化学式)。

②反应后，装置E中除存在较多的H^＋外，还可能存在的一种阳离子是，试设计实验证明这种离子的存在：。

③下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用(填代号)。

（2） 若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：，该反应生成的还原产物的化学键类型是。

（1） 装置A中发生反应的化学方程式为；

（2） 装置E中盛装的溶液是；

（3） 装置B能否用装置D替换，原因是；

（4） 装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式，在标准状况下，448 mL NH₃参加反应，则转移的电子数为。（用N_A代表阿伏加德罗常数）

（1） 写出N₂的电子式；将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮，当今大规模人工固氮的主要方法是（用化学方程式表示）。

（2） 某无色混合气体中可能含有NH₃、O₂、H₂、NO、HCl等气体，将它通过浓H₂SO₄ 后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色，此混合气中一定不含有。

（3） 实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。

①写出此反应的化学方程式：。

②氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）。

③用乙装置（见图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是（选填序号）。

a H₂ b NO₂ c HNO₃   d NH₄NO₃

写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：。

（4） 已知3Cl₂+2NH₃=N₂ + 6HCl，若NH₃过量则还有反应：NH₃+ HCl= NH₄Cl 。常温常压下，若在一密闭容器中将15mLCl₂和40mL NH₃充分混合反应后，剩余气体的体积为mL。

（1） 元素周期表和元素周期律在生活，化工生产中有很重要的意义，第 IA 族的元素(H 除外)我们称之为 ，第 VIIA 族元素称为。

（2） 同主族元素从上往下性质上有一定的递变规律，核外电子层数在逐渐 ，原子半径在逐渐，失电子能力在逐渐 ，非金属性逐渐 。

（3） 同周期元素从左到右性质上也有一定的递变规律，非金属性逐渐 ， 原子半径逐渐 。

（4） 实验室制取氨气的化学方程式：。

（5） 分子中含有 12 个氢原子的烷烃的分子式为 ，同分异构体存在 种，其中 含有 3 个—CH₃ 的同分异构体的结构简式为。

（1） 用下图所示装置(省略夹持和净化装置)来完成某些气体的制取、收集及尾气处理，表中提供的物质合理的选项是。

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓盐酸	KMnO4	Cl2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液

（2） 实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体NH₃ ， 请写出其化学方程式：。

（1） 实验中用浓氨水与NaOH固体能够制备氨气，原因是。

（2） 氨气还原炽热氧化铜生成铜、氮气与水，写出该反应的化学方程式。

（3） 干燥管B中的药品为，装置D的作用是。

（4） 根据实验记录，计算铜的相对原子质量Ar(Cu)=(列式表示)。若CuO中混有不反应的杂质，使测定结果Ar(Cu)(选填：“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5） 如利用此装置测定水中氢、氧元素的质量比，需要在装置C、D之间增加一个装置M，装置M的作用是，装置M中的药品为；除测定C装置反应前后的质量差，还应测定。

（1） 由N₂→X是工业合成氨的反应，每消耗7gN₂放出23.4kJ的能量，写出该反应的热化学方程式。

（2） 实验室中有一种物质常用作氧化剂，可以使Y直接转化为硝酸且绿色环保，写出该物质与Y反应的化学方程式：。

（3） 某化学兴趣小组设计了如图所示的浓与反应的微型实验，下列说法中错误的是____(填标号)。

（4） 某同学利用如图装置让氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物(部分装置未画出)。发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。

请回答下列问题：

①实验室制取氨气的化学方程式是。

②从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的，实验中观察到，则能够证明氨具有这个性质。

③B装置的作用是。

④A中反应的化学方程式是。

（1） 实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃的化学方程式为。

（2） 干燥NH₃应选用的干燥剂是。

（3） 图1中方框内收集NH₃的装置可选用图2中的(填序号)。

（4） 尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是。

（5） 用方程式表示烧杯中液体变红的原因。