氨的实验室制法知识点题库

纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂ ，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置制取该产品，D中装有稀硫酸的脱脂棉（图中夹持装置已略去）．

（1） A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）
（2） B中盛有溶液，其作用是
（3）写出制取氨气的化学方程式
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是　　（写化学式）
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是
（6）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜：3CuO+2NH₃ $\text{[math]}$ 3Cu+N₂+3H₂O，C中的现象是黑色粉末逐渐变为红色，用示意图中的装置可以实现该反应．

（1） A中装有Ca（OH）₂和NH₄Cl混合粉末，该反应的化学方程式是：．
（2） B中加入的是碱石灰，其作用是．
（3） D中收集到的物质是，检验该物质的方法现象是．

NH₃是重要的化工原料．

（1）实验室常用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃ ，该反应的方程式为．反应发生装置、气体收集装置和尾气处理装置依次为．
（2）按图2装置（A、B两容器体积相等，温度相等）进行NH₃性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是（用化学方程式表示），稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是．

准确写出下列反应的化学方程式：

（1） Al（OH）₃ 与氢氧化钠溶液反应：
（2）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
（3）二氧化硅与氢氟酸反应：
（4）氨气的实验室制取法：
（5）浓硫酸与木炭反应：
（6）稀硝酸与铜反应：．

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

A .

B .

C .

D .

下列实验方案，能达到相应实验目的的是（）

实验目的

A．探究铁发生吸

氧腐蚀

B．探究碳和硅非金

属性的强弱

C．制取并收集氨气

D．制取并探究乙

炔的性质

实验方案

A . A B . B C . C D . D

下列关于实验室制取NH₃的叙述正确的是（）

A . 用N₂和H₂作反应物 B . 用碱石灰干燥 C . 用向上排空气法收集 D . 用湿润的蓝色石蕊试纸验满

下列实验现象预测正确的是（）

烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化

加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清

KMnO₄ 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色

液体分层，下层呈

无色

A . A B . B C . C D . D

研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

（1） I．写出实验室制备氨气的化学方程式。
（2） II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

设备1、3中发生反应的化学方程式分别是、。设备2中通入的物质A是。
（3） III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

过程①的目的是将NH₄⁺转化为NH₃ ，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH₄⁺转化为NH₃的离子方程式。
（4）过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为、。
（5）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)。
a．KOH b．Na₂SO₃ c．KMnO₄d．NaCl

写出其中一个反应的离子方程式。

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为极易溶于水且易液化。

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（1）化合物A中含有的短周期元素是(写元素符号)，E的化学式。
（2）如何检验化合物N中的阳离子。
（3）写出J与F反应的离子方程式：，G与H反应的化学方程式：。
（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为，原因是(用化学反应方程式表示)。
（5）实验室制取G的化学方程式

用如图所示装置进行下列实验，所得实验结论错误的是（）

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选项	①	②	③	实验结论
A	Na₂CO₃	盐酸	Na₂SiO₃	酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃
B	Na₂SO₃	浓硫酸	溴水	SO₂具有还原性
C	KClO₃	浓盐酸	淀粉-KI溶液	氧化性：KClO₃>Cl₂>I₂
D	CaO	浓氨水	滴加酚酞的水溶液	NH₃的水溶液显碱性

A . A B . B C . C D . D

（1） Ⅰ.实验室制取氨气的常见方法如下：

序号	方法	装置
①	氯化铵与熟石灰固体混合加热
②	浓氨水加热
③	浓氨水滴加到固体烧碱上

依据表中所列方法，从下列图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中

（2）方法①的化学方程式为。
（3）实验室中，利用装置c，还可制取的无色气体是______（填字母）。

A . Cl₂ B . O₂ C . CO₂ D . NO₂
（4） Ⅱ.某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

实验中观察到装置B中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有性，写出相应的化学方程式。
（5）读取气体体积前，应对装置E进行的操作：。
（6）实验完毕，若测得干燥管C增重mg，装置E测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。

氨及其化合物在生产、生活中应用广泛。某同学设计实验制备氨气并探究其性质。

（1） Ⅰ.制备氨气（选用试剂为生石灰和浓氨水），实验装置如图1所示。

实验室还可用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气，该反应的化学方程式为。
（2） D装置中的物质甲可能是（填标号），选择的理由为。
①四氯化碳②四氯化碳和水③苯和水
（3） Ⅱ.将B装置中的碱石灰换为无水氯化钙重复实验Ⅰ，以实验后的B装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。
[提出假设]

假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。假设2：无水氯化钙__。假设3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。
（4） [设计实验]
取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置的总质量增加了3.6g，G装置中吸收了10.2g气体，实验装置如图2所示。

根据实验结果，假设（填“1”、“2”或“3”）符合实验事实，那么该样品的化学式为（示例：CuSO₄•5H₂O）。

某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）

A . 制备少量氨气

B . 吸收氯化氢

C . 配制一定浓度的硫酸溶液

D . 制备并收集少量NO₂

（一）下图图1为氮元素及其化合物的转化关系，图2为实验室制取某气体的装置。

完成下列填空：

（1）图1中 $\text{[math]}$ 的化学式为。从化合价上看， $\text{[math]}$ 具有（填“氧化”或“还原”）性。
（2）实验室常用图2中的发生装置制备氨气，该反应化学方程式为。若要收集一瓶氨气，图2虚框中的连接图应为（选填编号，气体均从左面导管进入）。

下列试剂不能用于干燥 $\text{[math]}$ 的是（选填字母）。

a.浓硫酸 b.碱石灰 c. $\text{[math]}$ 固体 d.无水 $\text{[math]}$
（3）已知 $\text{[math]}$ （磷化氢）与 $\text{[math]}$ 的分子结构相似，试写出 $\text{[math]}$ 的结构式。
（4）汽车排气管上装有催化转换器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化下可相互反应转化为无毒无害气体排放，写出该反应的化学方程式。工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按物质的量之比 $\text{[math]}$ 被足量 $\text{[math]}$ 溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是。

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）

A . 制备并观察氢氧化亚铁

B . 证明过氧化钠与水反应放热

C . 制备并收集少量NO₂气体

D . 实验室制备少量氨气

利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A . 用甲装置验证氨气极易溶于水 B . 用乙装置制备并干燥氨气 C . 用丙装置制备并收集乙酸乙酯 D . 用丁装置制备并检验 $\text{[math]}$

下列实验操作能达到目的的是（）

选项	目的	实验操作
A	测量氯水的pH	用玻璃棒蘸氯水点在pH试纸中部，并与标准比色卡对照
B	制取Fe(OH)₃胶体	将FeCl₃饱和溶液煮沸
C	将海水淡化为饮用水	将海水蒸馏
D	实验室制备氨气	NH₄Cl稀溶液与消石灰共热

A . A B . B C . C D . D

研究氮及其化合物的性质，对有效改善人类的生存环境具有重要意义，请根据题意回答下列问题。

（1） Ⅰ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氮及其化合物的转化关系如下图。
路线①~⑤中表示氮的固定的是(填标号)。
（2）完成路线②的转化，从原理上分析，加入下列试剂可行的是____(填标号)。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（3）路线④的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）请用化学方程式说明浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中的原因。
（5） Ⅱ.某同学在实验室制备氨气，准备了一些如图装置。
$\text{[math]}$ 为实验室制取氨气的发生装置，反应的化学方程式为。
（6）装置 $\text{[math]}$ 中仪器的名称为。
（7）欲收集一瓶干燥的氨气，挑选出上图中的适当装置，其连接顺序为：发生装置 $\text{[math]}$ (按气流方向，用小写字母表示)。