题目

研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 （1） I．写出实验室制备氨气的化学方程式 。 （2） II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。 设备1、3中发生反应的化学方程式分别是、 。设备2中通入的物质A是。 （3） III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下： 过程①的目的是将NH4+转化为NH3 ， 并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式 。 （4） 过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为、。 （5） 含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)。 a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．NaCl 写出其中一个反应的离子方程式 。 答案： 【1】2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 【1】4NH3+5O2 = 4NO+6H2O【2】HNO3+ NH3=NH4NO3【3】O2或者空气 【1】NH4++OH-= NH3↑+H2O 【1】N2【2】NaCl 【1】b【2】SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或者SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+

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