题目

某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜的相对原子质量Ar(Cu)。装置如图所示。实验步骤：① 检查装置的气密性；②称量玻璃管C(带两端开关K1和K2)质量记为m1g ；③将氧化铜装入玻璃管C中，再次将装置C称重记为m2g ；④打开K1和K2、漏斗活塞，使装置中充满NH3 ， 点燃酒精灯，加热至氧化铜反应完全；⑤熄灭酒精灯， 冷却至室温； 关闭分液漏斗活塞； 关闭K1和K2；⑥ 称量玻璃管C(带两端开关K1和K2)，记录质量m3g。完成下列填空： （1） 实验中用浓氨水与NaOH固体能够制备氨气，原因是。 （2） 氨气还原炽热氧化铜生成铜、氮气与水，写出该反应的化学方程式。 （3） 干燥管B中的药品为，装置D的作用是。 （4） 根据实验记录，计算铜的相对原子质量Ar(Cu)=(列式表示)。若CuO中混有不反应的杂质，使测定结果Ar(Cu)(选填：“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5） 如利用此装置测定水中氢、氧元素的质量比，需要在装置C、D之间增加一个装置M，装置M的作用是，装置M中的药品为；除测定C装置反应前后的质量差，还应测定。 答案： 【1】氨水是弱碱，在水中不完全电离；向固体氢氧化钠中滴加氨水，会使氨水中OH-的浓度增大，从而导致水中NH3浓度的升高；同时，氢氧化钠溶于水放热，温度的升高使氨气的溶解度降低，从而会使NH3逸出（或结合NH4++OH-⇌NH3·H2O ⇌ NH3+H2O 分析 ） 【1】2NH3+3CuOΔ__N2+3H2O+3Cu 【1】碱石灰【2】吸收氨气，防止污染环境 【1】16(m3-m1)m2-m3【2】偏大 【1】吸收C中生成的水【2】碱石灰【3】反应前后装置M的质量差

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