题目

氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。 （1） “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)： ①检查装置气密性的方法是，D的作用是。A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是(填化学式)。②反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种阳离子是，试设计实验证明这种离子的存在：。③下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用(填代号)。 （2） 若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：，该反应生成的还原产物的化学键类型是。 答案： 【1】点燃酒精灯，若E中有气泡冒出则装置气密性良好【2】防止E中的水倒吸【3】Na2O2【4】NH4+【5】取E中少许溶液放入一支洁净式管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4+【6】b 【1】Cl2＋NH3―→NH4Cl＋N2【2】离子键、共价键

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