题目

氮是与人类生活密切相关的一种重要元素。根据要求回答： （1） 写出N2的电子式；将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮，当今大规模人工固氮的主要方法是（用化学方程式表示）。 （2） 某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色，此混合气中一定不含有。 （3） 实验室有多种制取氨气的方法，其中加热消石灰与氯化铵的混合固体就是方法之一。 ①写出此反应的化学方程式：。 ②氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用相应的方程式说明）。 ③用乙装置（见图）吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是（选填序号）。 a H2 b NO2 c HNO3   d NH4NO3 写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：。 （4） 已知3Cl2+2NH3=N2 + 6HCl，若NH3过量则还有反应：NH3+ HCl= NH4Cl 。常温常压下，若在一密闭容器中将15mLCl2和40mL NH3充分混合反应后，剩余气体的体积为mL。 答案： 【1】【2】N2+3H2 ⇌高温高压催化剂 2NH3 【1】O2、HCl 【1】2NH4Cl+Ca(OH)2 △__ CaCl2+2NH3↑+H2O【2】NH3+H2O⇌NH3•H2O、NH3•H2O⇌NH4++OH-【3】a【4】4NH3+5O2 =△催化剂 4NO+6H2O 【1】5

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