尾气处理装置知识点题库

下列实验装置图正确的是（　　）

A . 装置甲可用于做HCl喷泉实验 B . 装置乙可用于吸收HCl气体，并防倒吸 C . 装置丙可用于实验室制备少量NH₃ D . 装置丁b口进气可收集CO₂等气体

可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是（　　）

①H₂S　②HCl　③NH₃　④Cl₂　⑤SO₂　⑥C₂H₄

A . ①和② B . ②和⑤ C . ③和④ D . ⑤和⑥

下列各装置不能达到实验目的是（　　）

A . 利用①吸收多余的氨气 B . 装置②可用于除去Cl₂中的HCl C . 装置③可用于干燥氨气 D . 装置④可用于排空气法收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl等气体

已知NH₃难溶于CCl₄ ，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（）

A .

B .

C .

D .

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）

A .

干燥Cl₂ B .

吸收HCl C .

石油的分馏 D .

吸收NH₃

气体尾气处理的延伸：在实验室里可按右图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余的R气，则R是（）

A . CH₄ B . HCl C . Cl₂ D . NH₃

无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) $\text{[math]}$ 2AlCl₃+3H₂。以下说法正确的是（）

A . 圆底烧瓶中发生反应：NaCl+H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ HCl↑+NaHSO₄ B . 粗导管d也可换成细导管 C . e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷 D . 为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（）

A .

制取乙酸乙酯 B .

吸收NH₃ C .

石油的分馏 D .

比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾，其中不能达到实验目的的是（）

A . 制取二氧化硫

B . 吸收尾气中的二氧化硫

C . 溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体

D . 加热硫酸铜溶液制备胆矾

（1） I. 甲小组的同学用如图装置制备干燥纯净的Cl₂ ，并进行性质实验。

装置A中制取氯气，三种玻璃仪器的名称分别是酒精灯、和，反应的化学方程式为。该反应中盐酸体现了（填字母）。

a．氧化性 b．还原性 c. 酸性 d. 碱性
（2）装置B的作用是。
（3）装置C中盛放的是，目的是除去水蒸气。
（4）装置D可以用作不同的用途。
a. 若装置D用于收集Cl₂ ，请将图中装置D的导气管补充完整。

b. 若装置D中放入湿润的蓝色石蕊试纸，可以看到的现象是。
（5） II. 乙小组的同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。

实验进行一段时间后，取少量试管①中的溶液，检验其中有Cl^-的方法是。

III. 甲、乙两个小组的同学都用到了NaOH溶液，目的是，反应的离子方程式为。

ClO₂ 与 Cl₂ 的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

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（1）仪器 D 的名称是。安装 F 中导管时,应选用图2中的。
（2）打开 B 的活塞,A 中发生反应:2NaClO₃+4HCl $\text{[math]}$ 2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。为使 ClO₂ 在 D 中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。
（3）关闭 B 的活塞,ClO₂ 在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO₂,此时 F 中溶液的颜色不变,则装置 C 的作用是。
（4）已知在酸性条件下 NaClO₂可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO₂,该反应的离子方程式为,在 ClO₂ 释放实验中,打开 E 的活塞,D 中发生反应,则装置 F的作用是。

氯仿(CHCl₃)是无色透明液体，不溶于水和浓硫酸，溶于醇，沸点为61.2℃，工业品氯仿中常含有少量乙醇。某校同学设计实验制备少量氯仿。

（1）甲组同学设计下列装置用干燥纯净的氯气制备实验原料漂白粉[已知：3Ca(ClO)₂ $\text{[math]}$ Ca(ClO₃)₂＋2CaCl₂△H>0]。

①各仪器接口连接顺序为（气流自左至右，用小写字母表示）。

②装置B中发生反应的离子方程式为。

③装置A用冰水冷却的目的是。
（2）乙组同学用甲组制得的漂白粉与乙醇溶液反应制备氯仿的实验装置如图。

①装置I需控制温度约为70℃，适宜的加热方式是，温度不宜过高，其目的是。

②装置Ⅱ的名称是。

③一定条件下，装置I中漂白粉先与乙醇溶液反应生成Cl₂和Ca(OH)₂ ，然后Cl₂与CH₃CH₂OH反应生成CCl₃CHO，CCl₃CHO再与Ca(OH)₂反应生成CHCl₃和一种盐，CCl₃CHO与Ca(OH)₂反应的化学方程式为。
（3）丙组同学用下列方法对乙组制得的粗产品进行提纯。已知浓硫酸能与乙醇混溶。
步骤I．向粗产品中加入适量浓硫酸，搅拌至呈淡咖啡色，分液得有机层；

步骤Ⅱ．用15%的Na₂CO₃溶液洗涤多次，分液得有机层；

步骤Ⅲ．向有机层中加入少量无水CaCl₂。

步骤I中用浓硫酸洗涤的目的是；步骤Ⅱ中证明已洗涤干净的依据是；步骤Ⅲ中加入少量无水CaCl₂的目的是。

实验室制备干燥氯气的装置如图所示，有关实验操作或叙述错误的是（）

A . 该实验无需在烧瓶中添加沸石防止暴沸 B . 用该装置可收集到纯净的氯气 C . a、b两种溶液分别为饱和食盐水和浓硫酸 D . 尾气吸收装置中生成的盐有NaCl、NaClO

某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸、溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：

	乙醇	溴乙烷	液溴
相对分子质量	46	109	160
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/(g·cm^-3)	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1） I．溴乙烷的制备：
反应原理如下：

H₂SO₄＋NaBr $\text{[math]}$ NaHSO₄＋HBr↑

CH₃CH₂OH＋HBr $\text{[math]}$ CH₃CH₂Br＋H₂O

实验装置如图(加热装置夹持装置均省略)：

图甲中B仪器的名称，作用为。
（2）若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应生成了；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收等尾气防止污染空气。
（3） II．溴乙烷性质的探究。用如图实验装置验证溴乙烷的性质：

在乙中试管内加入10 mL 6 mol·L^-1 NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为。
（4）若将乙中试管里的NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是；若无a试管，将生成的气体直接通入b试管中，则b中的试剂可以为。

工业上冶炼钼的化学原理为

①2MoS₂+7O₂ $\text{[math]}$ 2MoO₃+4SO₂

②MnO₃+2NH₃·H₂O=（NH₄）₂MoO₄+H₂O

③（NH₄）₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄Cl

④H₂MoO₄ $\text{[math]}$ MoO₃+H₂O

⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。则下列说法中错误的是（）

A . MoS₂煅烧产生的尾气不可以直接排到空气中 B . MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物 C . H₂MoO₄热稳定性差 D . 利用H₂、CO分别还原等量的MoO₃ ，所消耗还原剂的物质的量之比为1：1

由SO₂和O₂制备SO₃（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）：

下列说法正确的是（）

A . 装置①中的试剂为饱和NaHSO₃溶液 B . 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO₂ C . 装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D . 从装置⑤逸出的气体有过量的SO₂和O₂

下列实验方案中，实验装置正确且能达到实验目的的是（）

选项

实验

装置

实验

目的

氨气溶于水的喷泉实验

制备乙酸乙酯

收集 $\text{[math]}$ 并处理尾气

稀释浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

利用如图装置可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用MnO₂和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl₂	饱和食盐水	浓硫酸
B	用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO₂	水	浓硫酸
C	用大理石和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO₂	饱和NaHCO₃溶液	浓硫酸
D	锌和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H₂	水	浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

我国政府提出了“努力争取 2060年前实现‘碳中和’”的战略目标。下列做法合理的是（）

A . 煤的干馏主要是为了减少 CO₂的排放 B . 将 CO₂ 气体压缩后通入海底封存，实现碳中和 C . 一定条件下，将 CO₂转化为 CH₃OH，实现 CO₂的资源化利用 D . 汽车尾气催化转化器的使用可以减少温室气体的排放

Cl₂是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。Cl₂的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl₂↑+H₂O。利用上述反应制备Cl₂时，下列装置能达到实验目的的是（）


A．制备Cl₂	B．除去Cl₂中的少量HCl	C．干燥Cl₂	D．收集Cl₂

A . A B . B C . C D . D

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