尾气处理装置知识点题库

用硼镁矿（主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O，含少量Al₂O₃和Fe₃O₄）制取粗硼的工艺流程为：

已知：①硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

③BCl₃的熔点为-107.3℃，沸点为l2.5℃，在潮湿空气中易形成白雾。

I．回答下列问题：

（1）证明溶液B中含有铁元素的方法是
（2） Mg与X反应制取粗硼的化学方程式
（3）上图中制取MgCl₂的“一定条件”是指
（4）
II．某同学设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题：
E装置的作用是
（5）如果去掉B装置，可能的后果是。
（6）
E装置后面还应连接的一个装置是。

下列有关NH₃的尾气处理装置正确的是（　　）

A .

B .

C .

D .

实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染．下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是（　　）

A .

B .

C .

D .

关于图中各装置的叙述不正确的是（）

A . 装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度 B . 装置②中手捂烧瓶（橡胶管已被弹簧夹夹紧），发现导管中有液柱上升并保持稳定，则说明装置不漏气 C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 D . 装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯（假定每个装置中吸收完全）

如图表示尾气吸收或处理装置，现需处理的气体是：①Cl₂②NH₃③HCl ④H₂S ⑤CO，请从中选取一种最合适的装置，将要处理的气体编号填入相应的装置图的下方空格中．

装置
处理的气体

已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl₄（密度大于水）．下列装置中不适宜作NH₃的尾气吸收的是（）

A .

B .

C .

D .

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中物质	b中物质	c中收集气体	d中物质
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	浓硫酸	浓盐酸	HCl	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO₂	H₂O
D	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）

A .

排水集气法收集NO B .

实验室制取氨气 C .

检查装置气密性 D .

配制稀硫酸

用A、B、C三个装置都可以制取溴苯，其中A是最基本的制备装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析、对比三套装置，然后回答以下问题：

（1）写出三个装置中都发生的发应的化学方程式：、。
（2）装置A和C中均采用了长玻璃导管，其作用是。
（3）装置B和C较好地解决了装置A中存在的加药品和及时密封的矛盾，方便了操作。装置A中这一问题在实验中易造成的不良后果是。
（4）装置B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是。
（5）装置B中也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是、。

下图甲～丁是四种有机物分子的球棍模型。

（1）甲分子的空间构型是，乙的电子式为。
（2）丙与丁反应的化学方程式。
下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量来确定有机物的组成。

已知：装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳，A中的反应为2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑。
（3） A装置中b仪器的名称，盛放的物质是(填化学式)。
（4）若无B装置会对元素的测量结果有影响(填元素符号)。
（5） E装置中所盛放物质最好选用(选填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水)。
（6）若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后继续通入氧气一会儿，冷却，称量，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为(填元素符号)。

现有A，B，C，D，E，F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl＋3O₂↑

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（1）写出仪器名称：①，②。
（2）实验室制取并收集氧气时，应选择和相连接。
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择和相连接，检验生成气体时使用的试剂是，检验气体时观察到的实验现象是。
（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择和装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是。

“海带提碘”中，下列关于装置和操作的说法正确的是（）

A . 用装置甲灼烧碎海带 B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C . 用装置丙制备Cl₂ ，用于氧化浸泡液中I^- D . 用装置丁吸收尾气中的Cl₂

已知实验室制备氯气的化学反应原理：MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

请回答下列问题：

（1）该实验中，在A处用于制取氯气的实验装置是(填字母)，仪器M的名称为。
（2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的红色布条也褪色，其原因可能是，请提出合理的改进方法。
（3）写出装置D溶液中反应的离子方程式：。
（4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验可证明Cl₂与H₂O反应的产物中含有(填化学式)。
（5）装置F的作用是，用化学方程式表示其反应原理：，验证反应后装置F的溶液中是否存在Cl^-的正确操作是。

利用下图装置制备并收集气体，能达到实验目的的是（）

选项	制备气体	装置a中药品	装置b中药品
A	$\text{[math]}$	浓盐酸	$\text{[math]}$ 固体
B	$\text{[math]}$	稀硫酸	大理石
C	$\text{[math]}$	稀硫酸	锌粒
D	$\text{[math]}$	浓硫酸	$\text{[math]}$ 固体

A . A B . B C . C D . D

硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：CS₂是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：

（1） I.制备NH₄SCN溶液
装置A用于制备NH₃ ，圆底烧瓶内的固体a是(填名称)。
（2）三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应CS₂+3NH₃ $\text{[math]}$ NH₄SCN+NH₄HS。实验开始时，打开K₂和K₁ ，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS₂中，其目的是。
（3）一段时间后，当观察到三颈烧瓶内时，停止通入气体，反应完成。
（4） Ⅱ.制备KSCN溶液
关闭K₁ ，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH₄HS完全分解后，再打开K₃ ，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为；酸性K₂Cr₂O₇溶液除可以吸收NH₃外，还能将H₂S气体氧化成硫酸，其离子方程式为。
（5） Ⅲ.制备KSCN晶体
先通过(填实验操作名称)除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有(填序号)。
①坩埚 ②蒸发皿 ③分液漏斗 ④玻璃棒 ⑤烧杯
（6）测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液21.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，则指示剂的化学式为(填序号)。
A．FeCl₃ B．Fe(SCN)₃ C．Fe₂(SO₄)₃ D．Fe(NO₃)₃
②晶体中KSCN的质量分数为(计算结果保留三位有效数字)。