题目

某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸、溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表： 乙醇 溴乙烷 液溴 相对分子质量 46 109 160 状态 无色液体 无色液体 深红色液体 密度/(g·cm-3) 0.79 1.44 3.1 沸点/℃ 78.5 38.4 59 （1） I．溴乙烷的制备： 反应原理如下： H2SO4＋NaBr NaHSO4＋HBr↑      CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O 实验装置如图(加热装置夹持装置均省略)：   图甲中B仪器的名称，作用为。 （2） 若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应生成了；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收等尾气防止污染空气。 （3） II．溴乙烷性质的探究。用如图实验装置验证溴乙烷的性质： 在乙中试管内加入10 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为。 （4） 若将乙中试管里的NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是；若无a试管，将生成的气体直接通入b试管中，则b中的试剂可以为。 答案： 【1】冷凝管【2】冷凝回流，增加反应物利用率 【1】Br2【2】SO2、Br2、HBr 【1】CH3CH2Br+NaOH →ΔH2O CH3CH2OH+NaBr 【1】吸收乙醇【2】溴水(或溴的CCl4溶液)

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