尾气处理装置 知识点题库

（1） 关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气(填“漏气"“不漏气”或“无法确定”),说明理由:。

（2） 写出A装置中所发生反应的化学方程式。

（3） C装置中观察到的现象是。

（4） D装置中盛放的试剂是,其作用是。

（1） 利用B装置可制备的气体有(写出一种即可)。

（2） 若装置A,C,E相连后用于制取Cl₂ ， 写出A中发生的离子方程式。 若要收集到纯净干燥的氯气，需要在装置A、C之间增加两个装有和的洗气瓶(填写试剂的名称)。

（3） 若装置A、C、E相连后用于制取SO₂ ， 尾气吸收时容易发生倒吸现象，改进措施为。

（4） 若装置B、D、E相连后可制得NO₂并进行有关实验。欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，微热试管丁使烧杯中的水进入丁中，充分反应后，若向试管中通入一定量的氧气至试管内完全充满液体，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L(气体按标准状况计算)。

（1） 装置A中是用MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂ ， 请写出其化学反应方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。

（2） 装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（3） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4） 装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是 (写化学式)

（5） 装置E中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，生成NaHCO₃、气体Cl₂O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：。

（6） 设计实验方案验证E中生成的固体中存在HCO 。

（7） 装置G中NaOH溶液的作用是。

（1） 步骤①需要加热，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是。

（2） 铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为___(填标号)。

（3） 为检验步骤②是否反应完成，可选用的化学试剂是。

（4） 为测定绿矾中结晶水含量、将石英玻璃管(带端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为bg。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的作用是。

②打开K₁和K₂ ， 缓缓通入N₂ ， 加热，直至A恒重，记为cg。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列计算式)。

（5） 为探究硫酸亚铁的分解产物，将(4)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂ ， 缓缓通入，加热，产生两种酸性气体。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为、(填标号)。

a.浓H₂SO₄    b.品红    c.NaOH    d.BaCl₂    e.Ba(NO₃)₂

②写出FeSO₄·xH₂O高温分解反应的化学方程式。

（1） I.如下图所示制备(经检验装置气密性良好)。

仪器a的名称是。

（2） 写出C中制备的离子方程式。

（3） II.探究溶液与的反应，过程如下图所示：

已知：硫酸亚铜易溶于水。

回答下列问题：

加入固体后产生的无色气体经检验为 ， 写出该检验的实验操作及现象：。(可选试剂：溶液、溶液、碘水)

（4） 加入固体后产生的白色沉淀经检验是 ， 说明发生了氧化还原反应。加入固体发生反应的原因：

a.改变了的还原性

b.改变了的的氧化性

用原电池原理进行实验，探究上述可能的原因。

编号	实验1	实验2
实验
现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象

①由实验1、2可知原因a不合理，依据是。

②实验3：用下图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。

ⅰ.补全上图电化学装置示意图：。

ⅱ.写出B中的电极反应方程式。

ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：与的还原产物形成沉淀，，使与的反应能够进行完全。

（5）  III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成 ， 短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)]。

已知：

利用(4)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：。