极性分子和非极性分子 知识点题库

（1） PH₃分子与NH₃分子的构型关系是(填“相同”“相似”或“不相似”)， 填“有”或“无”)P—H键，PH₃分子是(填“极性”或“非极性”)分子。

（2） NH₃和PH₃相比，热稳定性更强的是  ， 原因 。

（3） NH₃和PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是（   ）。

（1） A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为(用元素符号回答)。

（2） A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是。

（3） B分子的立体构型为形，该分子属于分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较(“大”或“小”)。

（4） A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为(填化学式)。

若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱(填“>”“<”或“＝”)：

HXOHXO₃HXO₄；

H₂YO₃H₂YO₄。

（5） D分子中心原子的杂化方式是，由该原子组成的单质分子中包含个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。

（1） ①为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是。

②已知：r（Fe^2＋）为61 pm，r（Co^2＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃ ， 实验测得FeCO₃的分解温度低于CoCO₃ ， 原因是。

③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I₂（Cu）大于I₂（Fe）的主要原因是。

元素	Fe	Cu
第一电离能I1/kJ·mol-1	759	746
第一电离能I2/kJ·mol-1	1561	1958

（2） 原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，常温下C的单质是空气中含量最多的成分，D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

①B₂A₂的电子式是，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是（填化学式）。

②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为。

③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式。

（3） 铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（ ， ， ），则d的坐标参数为，已知该品体的密度为ρg/cm³ ， NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数（晶胞棱长）为cm（列出计算式即可）。

（1） 锰元素基态原子的电子排布式为，镍钴锰三种基态原子中未成对电子数最多的是。

（2） 镍可以形成多种配合物，如Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]SO₄等。

①上述两种配合物都存在的化学键的是

a． 离子键          b． 配位键               c． 极性键            d． 非极性键。

②Ni(CO)₄常温下难溶于水，易溶于CCl₄中，可推知其为。(填“极性分子”或“非极性分子”)

③[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的空间构型为。

（3） MnO和CoO具有相同的晶体构型，其熔点大小顺序为

（4） 锂离子电池目前广泛采用溶有LiPF₆的碳酸酯作为电解液。

①LiPF₆各元素的第一电离能从大到小的顺序为。

②常见溶剂碳酸乙烯酯( )中碳原子的杂化方式是。

（5） LiCoO₂的晶胞是六棱柱，其结构如图所示，镍钴锰三元材料中Ni和Mn取代了部分Co的位置：

晶胞中含Li原子数为，若晶胞的底边边长为a nm，高为c nm，x：y：z=1：1：1，则LiNi_xCo_yMn_zO₂晶胞的密度为g/cm³(列出计算式)。