极性分子和非极性分子知识点题库

下列排序正确的是（　　）

A . 酸性：H₂CO₃＜H₂SiO₃＜CH₃COOH B . 碱性：Ba（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH C . 熔点：MgBr₂＜CCl₄＜SiO₂ D . 沸点：PH₃＜NH₃＜H₂O

科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质．

（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图．
采用“弱电场”的条件使水结成“热冰”，说明水分子是分子（填“极性”或“非极性”）．请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例
（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是．
②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式　；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式
（3）写出元素组成与水相同的物质W的电子式　，写出W与FeCl₂在酸性溶液中反应的离子方程式　
（4）水溶液中存在H₃O⁺离子，写出该微粒的结构式　　（标出配位键）．

以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型．下列分子都属于含极性键的非极性分子的是（）

A . CO₂ H₂O B . NH₃ BCl₃ C . PCl₃ CH₄ D . PCl₅ CH₄

下列说法正确的是(　　)

A . 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B . 非极性分子中一定含有非极性键 C . 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D . 键的极性与分子的极性无关

英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是________________。

A . 键长：石墨烯>金刚石 B . 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C . 12g石墨烯含 $\text{[math]}$ 键数为N_A D . 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有。

②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因。

③下列分子属于非极性分子的是。

a．甲烷 b．二氯甲烷 c．苯 d．乙醇

④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是；酞菁铜分子中心原子的配位数为。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点）：

它的化学式可表示为；在Au周围最近并距离相等的Cu有个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为g/cm³。（阿伏加德罗常数用N_A表示）

磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。

反应：P₄+ NaOH+H₂O→ NaH₂PO₂ +PH₃(未配平)制得的次磷酸钠(NaH₂PO₂)可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。

请回答下列问题：

（1）磷原子的核外电子排布式：；磷原子核外有种能量不同的电子。
（2）上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是。(写出物质的化学式)
（3）将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列。
（4） NH₃的稳定性比PH₃的(填“强”或“弱”)，判断理由是。
（5） A、配平上述反应，并标出电子转移方向与数目
P₄+ NaOH+H₂O→ NaH₂PO₂ + PH₃

B、上述反应中每生成1 mol 氧化产物，转移电子的数目为。

据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。

请回答下列问题：

（1）基态硒原子的价电子排布式为；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是。
（2）电还原法制备甲醇的原理为2CO₂+4H₂O 2CH₃OH+3O₂。
①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式；

②标准状况下，V L CO₂气体含有个π键。
（3）苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(π $\text{[math]}$ 右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为，Se的杂化方式为。
（4）黄铜矿由Cu⁺、Fe³⁺、S^2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu⁺的配位数为；若晶胞参数a=b=524pm，c=1032pm，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是g·cm^-3(不必计算或化简，列出计算式即可)。

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前36号元素，基态W原子的M层电子数比其L层电子数多3个，X、Y、Z都为第二周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)₂的结构式如图所示。下列说法正确的是（）

A . 元素W属于IIIB族，Z可以和W组成一种化合物W₂Z₅是常见的催化剂 B . Y的氧化物对应的水化物是强酸 C . X与Z形成的化合物是非极性分子 D . (ZXY)₂分子中X原子的杂化方式为sp，ZXY所形成的键角为180°

下表是X、Y、乙、W、R、T六种短周期元素的某些性质，下列判断错误的是（）

元素	X	Y	Z	W	R	T
最低负化合价	-4	-2	-3	-1	-2	-1
电负性	2.55	2.58	3.04	3.16	3.44	4.00

A . W、R、T简单氢化物的稳定性：W<R<T B . X的简单氢化物键角比Y的简单氢化物键角大 C . ZW₃为极性分子 D . ZR $\text{[math]}$ 的空间构型为三角锥形

下列有关分子与晶体的说法正确的是（）

A . 金刚石、氮化硼、C₆₀熔化需克服的作用力类型相同 B . 晶体中有阴离子，必有阳离子；反之晶体中有阳离子，也必有阴离子 C . 钋单质为简单立方堆积，则晶胞中钋原子配位数为6 D . COS 与CO₂互为等电子体，故COS 是直线形的非极性分子

A、D、E、G、J是短周期的五种非金属元素，其中A、D、E的价层电子排布式可表示为A：as^a ， D：bs^bbp^b ， E：cs^ccp^2c(a、b、c代表数字）(a、b、c代表数字)。A与D在不同周期，G与D同主族，J在E的下一周期，J是同周期元素中电负性最大的元素。

（1）由以上元素组成的分子：DE₂、DA₄、AJ中，属于极性分子的是。(填真实化学式)。
（2） A₂E和DJ₄是两种常见溶剂，真实化学式分别为和，D₂A₄在前者中的溶解度(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
（3） GA₄的沸点(填“高于”或“低于”)DA₄的沸点，GE₂的熔点(填“高于”或“低于”)DE₂的熔点。

$\text{[math]}$ 与一定量的水形成 $\text{[math]}$ ，一定条件下 $\text{[math]}$ 可发生如下转化：

$\text{[math]}$

下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 熔化后得到的物质属于离子晶体 B . $\text{[math]}$ 分子间只存在着配位键和氢键 C . $\text{[math]}$ 是含极性共价键的极性分子 D . 基态B原子核外电子的空间运动状态有5种

自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF₆以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF₂、XeF₄等。图甲为XeF₄的结构示意图，图乙为XeF₂晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（）

A . XeF₄是由极性键构成的非极性分子 B . XeF₂晶体属于分子晶体 C . 一个XeF₂晶胞中实际拥有4个XeF₂ D . XeF₂晶体中距离最近的两个XeF₂之间的距离为 $\text{[math]}$ （a为晶胞边长）

A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M 层只有两对电子对。

（1）它们的元素符号分别为：A；B；C；
（2）用电子式表示A₂C的形成过程；
（3） BC₂是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子；BC₂分子中B原子采用杂化类型。

研究元素周期表右上角区域元素，有利于研发新型绿色农药，如

等。

（1），中所含元素H、O、P、S的电负性从大到小的顺序为；CH₃NH₂的沸点是-6.8℃，CH₃CH₃的沸点是-88.6℃ ，CH₃NH₂的沸点远高于CH₃CH₃的沸点的原因是。
（2） H₂O、H₂S、H₂Se中最稳定的是(填化学式，下同)，还原性最强的是，键角最大的是。
（3） SO₃和O₃的混合气体经光解作用可生成一种新分子。
①SO₃中S的杂化轨道与O的2p轨道重叠形成σ键。
②下列分子中属于非极性分子的是 (填序号)。
a．SO₃
b．O₃
c．
d．CH₃F
e．P₄
（4）已知酸性：ClCH₂COOH>CH₃COOH。推测酸性：ClCH₂COOH(填“>”或“<")FCH₂COOH。

下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是（）

选项	M组	N组
A	Br₂易溶于CCl₄	Br₂和CCl₄均为非极性分子
B	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
C	通常状况下，H₂O为液态，NH₃为气态	H₂O分子间存在氢键，而NH₃分子间不存在氢键
D	HI的沸点比HCl的高	H-I键的键能大于H-Cl键的键能

A . A B . B C . C D . D

S₂Cl₂是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S₂Cl₂的说法中错误的是（）

A . S₂Cl₂为非极性分子 B . 分子中既含有极性键又含有非极性键 C . 与S₂Br₂结构相似，熔、沸点S₂Br₂>S₂Cl₂ D . 与水反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂＋2H₂O=SO₂↑＋3S↓＋4HCl

反应 $\text{[math]}$ 可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是非极性分子 B . $\text{[math]}$ 既含离子键又含共价键 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 具有相同的电子层结构 D . $\text{[math]}$ 的电子式为

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示。下列叙述正确的是（）

A . NH₃与BF₃都是由极性键构成的极性分子 B . 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C . NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH₄BF₄含有配位键的数目为N_A D . 立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝

下列实验操作对应的现象及所得结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将用皮毛摩擦过的橡胶棒靠近三氯甲烷液流	三氯甲烷的流动方向未发生改变	三氯甲烷是非极性分子
B	将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合	有白色絮状沉淀产生	结合质子的能力： $\text{[math]}$
C	向盛有丙烯醛的试管中加入溴水	溴水褪色	丙烯醛中含有碳碳双键
D	将铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用

A . A B . B C . C D . D

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