极性分子和非极性分子知识点题库

短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的原子最外层电子排布可表示为：A：as^a ， B：bs^bbp^b ， C：cs^ccp^2c ， D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：

（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC₂、②BA₄、③A₂C₂、④BE₄ ，其中属于极性分子的是(填序号)。
（2） C的气态氢化物比下一周期同族元素的气态氢化物沸点还要高，其原因是。
（3） B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为、。相同条件下DE₄在前者中的溶解度(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
（4） BA₄、BE₄和DE₄的沸点从高到低的顺序为(填化学式)。
（5） A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC₂、AEC₃、AEC₄等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：(填化学式)。

下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是（　　）

A . C₂H₂ B . CO₂ C . NH₃ D . BF₃

下表为元素周期表前三周期的一部分:

（1） X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较:>(填化学式),原因是。
（2） X的基态原子的电子排布图为(填序号),另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合。
（3）以上五种元素中,(填元素符号)的第一电离能最大。
（4）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),反应如图所示,则下列判断错误的是　　　　。

A . G是最活泼的非金属单质 B . L是极性分子 C . E的中心原子的杂化轨道类型为sp²杂化 D . M的化学性质比同周期相邻元素单质的化学性质活泼 E . M分子中有1个σ键,2个π键

下列叙述错误的是( )

A . 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B . 以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C . 判断A₂B或AB₂型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构 D . 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

常温下三氯化氮（NCl₃）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl₃说法正确的是（）

A . 该物质中N-Cl键是非极性键 B . NCl₃中N原子采用sp²杂化 C . 该物质是极性分子 D . 因N-Cl键的键能大，所以NCl₃的沸点高

第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA₃气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl₅在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl₅分子的说法中正确的是（）

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A . 每个原子都达到8电子稳定结构 B . 分子中5个R-Cl键键能不相同 C . 键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°几种 D . RCl₅受热后会分解生成分子RCl₃ ， RCl₅和RCl₃都是极性分子

下列说法正确的是（）

A . 凡是中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构型都是正四面体形 B . 白磷分子和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109°28' C . 若AB_n型分子的中心原子A上没有孤电子对，则AB_n为非极性分子 D . NH₃和PH₃分子的VSEPR模型为正四面体形，PH₃中P—H键键角大于NH₃中N—H键键角

白磷(P₄)易自燃，易溶于CS₂ ， Ca(H₂PO₄)₂是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是（）

A . 磷肥与草木灰混合施肥效果更佳 B . 肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键 C . 白磷分子(P₄)是极性分子，白磷可保存在水中 D . 砷化镓的晶胞结构如上图所示，镓原子配位数为8

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图。下列说法错误的是（）

A . 电负性：W＞Y＞Z＞X B . Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子 C . W是同周期中原子半径最大的元素 D . 阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF₆的说法正确的是（）

A . 是非极性分子 B . 键角 $\text{[math]}$ 都等于90° C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间共用电子对偏向S D . $\text{[math]}$ 原子满足8电子稳定结构

对下列实验事实的理论解释错误的（）

选项	实验事实	理论解释
A	环状S₈分子结构如图	S原子采取的杂化方式为sp³
B	SO₂易溶于水而难溶于CCl₄	SO₂和水都是极性分子而CCl₄为非极性分子
C	HF分子热稳定性比HCl强	HF分子间作用力比HCl强
D	Fe²⁺比Fe³⁺的稳定性小	Fe²⁺和Fe³⁺的价电子排布式分别为3d⁶、3d⁵ ， Fe³⁺的3d能级为半充满的稳定结构

A . A B . B C . C D . D

下列说法正确的是( )

A . 非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B . 平面三角形分子一定是非极性分子 C . 二氯甲烷(CH₂Cl₂)分子的中心原子采取sp³杂化，键角均为109°28' D . AB_n型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则AB_n不一定是非极性分子

有X、Y、Z、Q、T五种元素，X元素原子的M电子层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道；Y元素原子的价电子排布式为3d⁶4s² ，Z元素原子的L电子层上p轨道有一个空轨道；Q元素原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子；T元素原子M电子层上p轨道上有三个未成对电子。下列说法中错误的是( )

A . T元素有一种单质的空间结构为正四面体形 B . ZQ分子中含有1个σ键和2个π键 C . X元素和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子 D . Z元素与X、Q元素均能形成直线形非极性分子

青藏铁路沿线的路基两旁插有一排排热棒，其内部为装有液氨的密闭空心长棒。在冬季，土中的热量使液氨蒸发到顶部，冷却后又液化回到下部，保持冻土冷冻状态不松软。下列说法正确的是( )

A . 液氨蒸发时破坏了分子间的氢键和共价键 B . NH₃的中心原子采用sp³杂化 C . NH₃是含有极性键的极性分子 D . 沸点：NH₃>PH₃

UO₂与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH₂)₄[ UO₂(CO₃)₃] $\text{[math]}$ 3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O↑。回答下列问题：

（1）基态氮原子价电子轨道表示式为。
（2）反应所得气态化合物中属于非极性分子的是(填化学式)。
（3）某种铀氮化物的晶体结构与NaCl的结构相似。NaCl的Borm-Haber循环如图甲所示。已知：元素的一个基态气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是 (填序号)。

a．Cl-Cl 键的键能为119.6 kJ·mol ^-1

b．Na的第一电离能为603.4kJ·mol^-1

c． NaCl的晶格能为785.6 kJ·mol^-1

d． Cl的第一电子亲和能为348.3 kJ·mol^-1
（4）依据VSEPR理论推测 $\text{[math]}$ 的空间结构为。分子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大，π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ )，则 $\text{[math]}$ 中的大π键应表示为。
（5） UO₂可用于制备UF₄：2UO₂+ 5NH₄HF₂ $\text{[math]}$ 2UF₄·2NH₄F+3NH₃↑+4H₂O↑，其中 $\text{[math]}$ 的结构可表示为[F--H……F]^- ，反应中断裂的化学键有(填序号)。
a．氢键b．极性键c．离子键d．金属键e．非极性键
（6）铀氮化物的某两种晶胞如图乙所示：

①晶胞a中铀元素的化合价为，与U原子距离相等且最近的U原子有个。

②已知晶体b的密度为dg·cm^-1 ， U原子的半径为r₁cm，N原子的半径为r₂cm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞原子的空间利用率为 (列出计算式)。

下列对分子的叙述中，错误的是（）

A . HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B . $\text{[math]}$ 分子的正电中心和负电中心不重合。则 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度和 $\text{[math]}$ 的一样 C . 非极性分子中可能含有极性键 D .

的沸点高于

氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O。下列有关说法正确的是（）

A . HF中的共价键为s-pσ键 B . H₂O、SiF₄均为极性分子 C . SiO₂晶体为分子晶体 D . 基态氧原子的价层电子轨道表示式为

下列说法正确的是（）

A . 由极性键构成的分子全都是极性分子 B . 含有非极性键的分子一定是非极性分子 C . 极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键 D . 以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ₃与YW₃之间能以配位键相结合，XY的熔点高、硬度大。下列说法正确的是（）

A . XZ₃与YW₃都为极性分子 B . 同周期中第一电离能小于X的元素有2种 C . 同周期中Z元素的电负性最强 D . 与Y同主族元素中，Y单质的性质最活泼

据Science报道，大气中存在一种潜在的温室气体 $\text{[math]}$ ，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中最多有4个原子在一条直线上 B . $\text{[math]}$ 易燃烧生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分子是含有极性键的极性分子 D . $\text{[math]}$ 中硫元素的化合价为 $\text{[math]}$ 价

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