题目

下表为元素周期表前三周期的一部分: （1） X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较:>(填化学式),原因是。 （2） X的基态原子的电子排布图为(填序号),另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合。 （3） 以上五种元素中,(填元素符号)的第一电离能最大。  （4） 由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),反应如图所示,则下列判断错误的是　　　　。 A . G是最活泼的非金属单质 B . L是极性分子 C . E的中心原子的杂化轨道类型为sp2杂化 D . M的化学性质比同周期相邻元素单质的化学性质活泼 E . M分子中有1个σ键,2个π键 答案： 【1】NH3【2】PH3【3】NH3分子间可形成氢键,使NH3的沸点明显升高 【1】②【2】洪特规则 【1】Ne C,D

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