题目

UO2与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH2)4[ UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑。回答下列问题： （1） 基态氮原子价电子轨道表示式为。 （2） 反应所得气态化合物中属于非极性分子的是(填化学式)。 （3） 某种铀氮化物的晶体结构与NaCl的结构相似。NaCl的Borm-Haber循环如图甲所示。已知：元素的一个基态气态原子获得电子成为气态阴离子时所放 出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是 (填序号)。 a．Cl-Cl 键的键能为119.6 kJ·mol -1 b．Na的第一电离能为603.4kJ·mol-1 c． NaCl的晶格能为785.6 kJ·mol-1 d． Cl的第一电子亲和能为348.3 kJ·mol-1 （4） 依据VSEPR理论推测的空间结构为。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大，π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为 。 （5） UO2可用于制备UF4：2UO2 + 5NH4HF2 2UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑，其中 的结构可表示为[F--H……F]- ， 反应中断裂的化学键有(填序号)。 a．氢键b． 极性键c． 离子键d． 金属键e． 非极性键 （6） 铀氮化物的某两种晶胞如图乙所示： ①晶胞a中铀元素的化合价为 ，与U原子距离相等且最近的U原子有个。 ②已知晶体b的密度为dg·cm-1 ， U原子的半径为r1cm，N原子的半径为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞原子的空间利用率为     (列出计算式)。 答案： 【1】 【1】CO2 【1】cd 【1】平面三角形【2】II46 【1】be 【1】+3【2】12

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