化学反应的可逆性知识点题库

在密闭容器中进行如下反应：X₂（气）+Y₂（气）⇌2Z（气），已知 X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A . Y₂为0.2 mol/L B . Y₂ 为0.35 mol/L C . X₂ 为0.2 mol/L D . Z为 0.4 mol/L

向5mL 0.1mol•L^﹣¹ 的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol•L^﹣¹ 的FeCl₃溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（）

A . 再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B . 加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色 C . 再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D . 再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）

A . 部分反应 B . 任何反应 C . 可逆反应 D . 气体反应

化学平衡的标志

（1）
（2）．

下列说法正确的是（）

A . 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化 B . 化学反应的限度是不可改变的 C . 可用乙醇萃取溴水中的溴 D . 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

下列有关反应限度的说法正确的是( )

A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B . NH₄HCO₃受热分解可自发进行： C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 D . FeCl₃与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深

室温下，向圆底烧瓶中加入1molC₂H₅OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C₂H₅OH+HBr $\text{[math]}$ C₂H₅Br+H₂O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C₂H₅Br和C₂H₅OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（）

A . 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B . 增大HBr浓度，有利于生成C₂H₅Br C . 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D . 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）

A . 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3N_A B . 16gCu₂S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2N_A C . 将1mol H₂与 1 mol I₂充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2N_A D . 1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO₂的分子数为N_A

化学反应中，有时“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是（）

A . 氢气与过量的碘蒸气(500℃) B . 铝片与过量浓硝酸(常温) C . 铜粉与过量浓硝酸(常温) D . 浓硫酸与过量铜片(共热)

某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是。
（2）甲组同学取2 mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。
（4）丙组同学取10mL0.1mol·L^-1KI溶液，加入6mL0.1mol· L^-1 FeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红
实验②检验的离子是(填离子符号)；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为。

已知298 K时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol^－¹ ，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)（）

A . 一定小于92.0 kJ B . 一定大于92.0 kJ C . 一定等于92.0 kJ D . 无法确定

我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）

A . 反应进行的方向 B . 反应的快慢 C . 反应进行的限度 D . 反应物的颜色

下列各组两个反应互为可逆反应的是( )

①2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O与2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

②H₂SO₄(浓)+2HBr=2H₂O+Br₂+SO₂↑与Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

③2NO₂=N₂O₄与N₂O₄=2NO₂

④2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃与2SO₃ $\text{[math]}$ 2SO₂+O₂

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ②④

研究CO₂与CH₄的反应使之转化为H₂和CO对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。已知CH₄(g)+CO₂(g)→2H₂(g)+2CO(g)。

（1）该反应的平衡常数K=。在2L密闭容器中，通入CO₂和CH₄的混合气体，30min后CH₄的质量减少了4.8g，则v(CH₄)。
（2）根据如图可得出n(CO₂)消耗n(CH₄)消耗（填“＞”、“＜”和“＝”，原因是。

下列反应不属于可逆反应的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$

一定条件下的恒压绝热容器中发生反应： $\text{[math]}$ ．下列有关说法正确的是（）

A . 达到化学平衡状态时， $\text{[math]}$ B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C . 升高反应温度，正逆反应速率均增大 D . 加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，充分反应后放出热量 $\text{[math]}$

环戊二烯(

)是重要的有机化工原料，其容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度(初始浓度为1.5mol•L^-1)与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . a点的反应速率大于c点的反应速率 B . a点的逆反应速率小于b点的逆反应速率 C . b点时二聚体的浓度为0.9mol•L^-1 D . 达到平衡后，升高温度，体系中环戊二烯的百分含量将增加

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1molP₄含共价键数为4N_A B . 4.48LNO和3.2gO₂混合，所得气体的分子数目等于0.2N_A个 C . 1mol/LNaCl溶液中含有的离子总数为2N_A D . 反应2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g) ΔH=+109.8kJ·mol^-1中，吸收54.9kJ热量时转移的电子数为2N_A

（1） I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最大，原因是。

（2） (填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最小，原因是。
（3）如果要减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，下列措施你认为可行的是____。

A . 加入KCl溶液 B . 通入HCl气体 C . 加入NaOH固体 D . 加入 $\text{[math]}$ 溶液
（4） II.温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

该反应的化学方程式为。从开始到平衡时C的反应速率为，A的转化率为。
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____(填序号)。

A . A与C的浓度相等 B . 相同时间内消耗3nmolA，同时生成3nmolA C . 相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmolB D . 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E . B的体积分数不再发生变化 F . 混合气体的密度不再发生变化 G . 混合气体的压强不再发生变化

采用CO₂作为碳源，通过催化加氢的方式，不仅可以减少温室气体，还可以转化为高附加值的产品，具有重要的战略意义。CO₂催化加氢制烯烃(C_nH_2n)转化路径涉及的主要反应如图：

请回答下列问题：

（1） 2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H=kJ·mol^-1。
（2）有利于提高体系CO₂平衡转化率的措施有____(填标号)。

A . 减小n(CO₂)：n(H₂)投料比 B . 减小体系压强 C . 使用高效催化剂 D . 及时分离H₂O(g)
（3） n(CO₂)：n(H₂)投料比为1∶3、压力为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO₂转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图。
①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为(填标号)。
A.373~573K B.573~773K C.773~973K D.973~1173K
②已知反应1的v(正)=k_正·p(CO₂)·p(H₂)，v(逆)=k_逆·p(CO)·p(H₂O)，计算1083K时， $\text{[math]}$ =[p(CO₂)等代表分压)]。
③工业上用分子筛作催化剂，可大大提高C₂H₄的选择性，已知乙烯的截面直径比分子筛的孔径略小，请解释分子筛能提高C₂H₄的选择性的原因。
④在碱性环境中电催化还原CO₂制乙烯，产生乙烯的电极为极(填“阴”或“阳”)，该电极的电极反应式为。
（4）在催化剂作用下CO₂加氢可制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO₂表示CO₂吸附在催化剂表面；图中*H己省略)。
上述过程中得到相对较多的副产物为，合成甲醇决速步的化学反应方程式为。

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