题目

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1） 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。 （2） 甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 （3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。 （4） 丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol· L-1 FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红实验②检验的离子是(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为。 答案： 【1】防止Fe2+被氧化 【1】2Fe2++Cl2=2Fe3-+2Cl- 【1】隔绝空气(排除氧气对实验的影响) 【1】Fe2+【2】Fe3+【3】可逆反应

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