化学反应的可逆性知识点题库

下列关于可逆反应的叙述正确的是（　　）

A . 可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应 B . 2H₂O

2H₂+O₂与2H₂+O₂

2H₂O互为可逆反应 C . 对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小 D . 外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A（g）+ 2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）

A . 40% B . 50% C . 60% D . 70%

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）＋Y₂（g） 2 Z（g）。已知X₂、Y₂ 、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，在一定条件下反应达到平衡，各物质的浓度有可能是（）

A . X₂为0.4mol/L B . Y₂为0.4mol/L C . Z为0.6mol/L D . Z为0.8mol/L

298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）；△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ，在该温度下，取1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ．其原因是

在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）．已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，当反应在一定条件下达到平衡状态时．X的浓度范围 Y的浓度范围为，Z的浓度范围为

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^﹣¹、0.3mol•L^﹣¹、0.2mol•L^﹣¹ ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A . X₂为0.2 mol•L^﹣¹ B . Y₂为0.2 mol•L^﹣¹ C . Z为0.3 mol•L^﹣¹ D . Z为0.45 mol•L^﹣¹

下列叙述错误的是（）

A . 任何可逆反应都有一定的限度 B . 化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 C . 化学反应达到平衡状态与时间的长短无关 D . 化学平衡状态是不可改变的

对于反应2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g) +I₂(g)，下列叙述能够说明己达平衡状态的是（）

A . 混合气体的颜色不再变化 B . 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C . 1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂 D . 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

恒温恒容条件下，不能表明反应: 2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)＋O₂(g) 已达平衡状态的是（）

A . 容器中颜色不再改变 B . 混合气平均相对分子质量不再改变 C . 混合气密度不再改变 D . 单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

某温度下，密闭容器中发生反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol。下列说法正确的是（）

A . 将1.0 mol N₂、3.0 mol H₂置于1 L密闭容器中发生反应，放出热量为92.4 kJ B . 上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N₂的转化率提高 C . 上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H₂的转化率提高 D . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

已知2SO₂＋O₂

2SO₃ ，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO₂和bmolO₂ ，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

已知反应:NO₂(g) + SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) + NO(g) ，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO₂、2 mol S¹⁸O₂ ，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是:（）

A . NO₂中不可能含¹⁸O B . 有1 mol N¹⁸O生成 C . S¹⁸O₂的物质的量不可能为0. 8 mol D . SO₂、SO₃、NO、NO₂均含¹⁸O时，说明该反应达到平衡

在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，当达到平衡时通入¹⁸O₂ ，再次平衡时，¹⁸O存在于（）

A . SO₂、O₂ B . SO₂、SO₃ C . SO₂、O₂、SO₃ D . O₂、SO₃

CO₂+4H₂ $\text{[math]}$ CH₄+2H₂O是CO₂综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 适当升温能加快反应速率 B . 催化剂对反应速率无影响 C . 达到平衡时，正反应速率为0 D . 达到平衡时，CO₂能100%转化为CH₄

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 将1molN₂与3molH₂在一定条件下充分反应生成NH₃分子数为2N_A B . 7.8g

中含有的碳碳双键数为0.3N_A C . 30g甲醛和乙酸的混合物中含有的碳原子数为N_A D . 100g质量分数34%的H₂S溶液中极性键数目为2N_A

下列说法正确的是（）

A . 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 B . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阴极的阳极保护法 C . 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素周期表 D . 石灰乳与海水混合，过滤得 $\text{[math]}$ ，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到 $\text{[math]}$ ，电解熔融 $\text{[math]}$ 可得到金属镁

当可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)，达到平衡后通入¹⁸O₂再次达到平衡时¹⁸O存在于（）

A . SO₃、O₂中 B . SO₂、SO₃中 C . SO₂、O₂、SO₃中 D . SO₂、O₂中

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	常温下，等体积等pH的HA、HB两种酸溶液分别与足量的锌反应	相同时间内，HB收集到的H₂多	酸性强弱：HA > HB
B	将炽热的木炭加入到浓硝酸中	产生红棕色气体	木炭与浓硝酸反应生成NO₂
C	向盛有2mL 0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液	先得到白色沉淀后变为黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	向1mL 0.5 mol/L KI溶液加入1mL 1mol/LFeCl₃溶液，充分反应后向水层滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe³⁺与I^-反应是可逆反应

A . A B . B C . C D . D

在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加5~6滴 $\text{[math]}$ 溶液充分反应后，再进行下列实验，其中可以证明 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的反应有一定限度的是（）

A . 取反应后的溶液少许，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否有 $\text{[math]}$ 沉淀产生 B . 加入 $\text{[math]}$ 振荡后静置，取出下层液体，观察下层液体颜色 C . 加入 $\text{[math]}$ 振荡后静置，取出上层液体，滴加 $\text{[math]}$ 溶液观察是否变红 D . 加入 $\text{[math]}$ 振荡后静置，取出上层液体，滴加 $\text{[math]}$ 溶液观察是否有白色沉淀

将0.2mol/L KI溶液和0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液等体积混合，充分反应后，取混合溶液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe³⁺+ 2I^- $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+ I₂的是(已知：Fe²⁺与K₃ [Fe(CN)₆]溶液反应有蓝色沉淀生成)（）

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变为红色
②	滴入 $\text{[math]}$ 溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K₃ [Fe(CN)₆]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变为蓝色

A . ① B . ①和② C . ②和④ D . ③和④

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