化学反应的可逆性知识点题库

工业制硫酸中一步重要的反应是：SO₂在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO₂+O₂

2SO₃ ，其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（　　）

A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B . 在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO₂、O₂、SO₃三种物质 C . 生产中一定要不断提供热量，使温度达到400～500℃ D . 达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度可能相等

在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃当到达平衡时通入¹⁸O₂ ，再次平衡时，¹⁸O存在于（　　）

A . SO₂、O₂ B . SO₂、SO₃ C . O₂、SO₃ D . SO₂、O₂、SO₃

已知298K时，合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）（可逆反应）△H=﹣92.2kJ•mol^﹣1 ，此温度下，将1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失）（　　）

A . 一定大于92.2 kJ B . 一定小于92.2 kJ C . 一定等于92.2 kJ D . 无法确定

若在一定条件下得到的尿素为固体，2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂） ₂ （s）+H₂O（g），开始在一密闭容器中充入0.1molNH₃、0.65molH₂O（g），保持温度不变，达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始相比（填“变大”、“变小”或“不变”）

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂（气）+O₂（气）═2SO₃（气），已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）

A . SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L B . SO₂为0.25mol/L C . SO₂、SO₃均为0.15mol/L D . SO₃为0.4mol/L

已知299K时，合成氨反应 N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）

A . 一定大于92.0kJ B . 一定等于92.0kJ C . 一定小于92.0kJ D . 不能确定

N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 增加N₂的浓度能加快反应速率 B . 降低体系温度能加快反应速率 C . 使用催化剂不影响反应速率 D . 若反应在密闭容器中进行，N₂和H₂能100%转化为NH₃

将0.1mol•L^﹣¹的KI溶液和0.05mol•L^﹣¹ Fe₂（SO₄）₃溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe³⁺+2I^﹣⇌2Fe²⁺+I₂”的是（）

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO₃溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A . ①和② B . ②和④ C . ③和④ D . ①和③

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L^﹣1、0.3mol•L^﹣1、0.08mol•L^﹣1 ，则下列判断正确的是（）

A . c₁：c₂的值不能确定 B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1 C . 0.48mol•L^﹣1＜c₁+c₂+c₃＜0.56mol•L^﹣1 D . c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14 mol•L^﹣1

在一定条件下的密闭容器中，加入 2molSO₂和 1molO₂ ，充分反应后能证明2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃是可逆反应的事实是（）

A . O₂仍然为 1mol B . 反应足够长时间后，速率变为零 C . SO₂、O₂和 SO₃ 同时存在 D . SO₂完全转化为 SO₃

对可逆反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂ ，足够长的时间后，¹⁸O原子（）

A . 只存在于O₂中 B . 只存在于O₂和SO₃中 C . 只存在于O₂和SO₂中 D . 存在于O₂、SO₂和SO₃中

下列对于可逆反应2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) ＋3D(g)达到平衡时的说法正确的是（）

A . A，B全部转化成了C，D B . 反应已经停止 C . 反应混合物中各组分的浓度不再改变 D . c (C)∶c(D)=2∶3

下列说法错误的是（）

A . 催化剂可以改变化学反应速率 B . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 C . 2mol SO₂与1mol O₂混合一定能生成2mol SO₃ D . 锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率

我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

A . 反应进行的方向 B . 反应的快慢 C . 反应进行的限度 D . 反应物的颜色

在一个密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。已知反应过程中的某一时间SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是（）

A . c(O₂)＝0.2mol/L B . c(SO₂)＝0.25mol/L C . c(SO₃)＝0.4mol/L D . c(SO₂)＝c(SO₃)＝0.15mol/L

在不同条件下，用O₂氧化一定浓度的FeCl₂溶液，其实验数据如图所示。下列说法错误的是( )

A . 实验过程中，溶液颜色逐渐加深 B . 由①和③可知，温度越高，Fe²⁺氧化越快 C . 由②和③可知，pH越大，Fe²⁺氧化越快 D . 温度低、pH小，有利于FeCl₂溶液的保存

（1）利用原电池装置可以验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性相对强弱，如图所示。写出该氧化还原反应的离子方程式：。该装置中的负极材料是(填化学式)，正极反应式是。
（2）某研究性学习小组为证明 $\text{[math]}$ 为可逆反应，设计如下两种方案(已知：酸性溶液中Fe²⁺易被空气氧化为Fe³⁺)。
方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl₃济液，滴入5滴稀盐酸，再继续加入2mLCCl₄ ，充分振荡、静置、分层，取上层清液，滴加KSCN溶液，现象是，即可证明该反应为可逆反应。你认为此方案(“不严密”或“严密”)，理由是(用离子方程式表示)。
方案二：设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转，随着反应时间进行；电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右边的池了中加入1mol/L FeCl₂溶液，灵敏电流计指针向左偏转，即可证明该反应为可逆反应。你认为灵敏电流计“读数变为零”的原因是。

2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃∆H<0。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO₂和¹⁸O₂ ，反应一段时间后，核素¹⁸O存在于SO₂、O₂、SO₃中。下列分析不正确的是（）

A . ¹⁸O₂与O₂的化学性质基本相同 B . 断裂2molSO₂+1molO₂中的共价键的能量小于断裂2molSO₃中的共价键的能量 C . 化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性 D . 平衡时，¹⁸O₂初始浓度c₀(¹⁸O₂)与平衡时各组分浓度c之间一定存在：2c₀(¹⁸O₂)=2c(S¹⁸O₂)+3c(S¹⁸O₃)+2c(¹⁸O₂)

某温度下，恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Z的起始浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。一段时间后，反应达平衡时，各物质的浓度不可能是（）

A . $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ D . Z为 $\text{[math]}$

一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1 mol X气体和2 molY气体，发生如下反应： $\text{[math]}$ ， 5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是（）

A . 此时Y的浓度为0.6 mol/L B . 5 min内v(X)=0.06 mol/(L·min) C . 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，则该反应达到平衡状态 D . 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z，则该反应达到平衡状态

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