化学反应的可逆性知识点

化学反应的可逆性：是指反应在一定条件下能不能同时向正、逆两个反应方向进行的反应，如果都能进行说明反应是可逆反应，而指向某个方向进行，或者向某个方向程度大时，说明该反应是不可逆反应。

化学反应的可逆性知识点题库

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO₂+O₂ 2SO₃ ，的说法不正确的是（　　）

A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B . 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂ ，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D . 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

下列说法正确的是（）

A . 足量的KI溶液与FeCl₃溶液反应后，用CCl₄萃取其中的I₂ ，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度 B . 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H₂O₂的浓度从0.05mol•L^﹣1下降到0.03 mol•L^﹣1 ，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 mol•L^﹣1•h^﹣1 C . 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢 D . 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）⇌2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态

对于可逆反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，在某密闭容器中达到化学平衡状态后，再往此容器中通入¹⁸O₂ ，较长时间后，下列有关说法中正确的是（）

A . ¹⁸O原子只存在氧气中 B . ¹⁸O原子只存在三氧化硫中 C . ¹⁸O一定不存在二氧化硫中 D . 氧气中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在¹⁸O

下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（）

A . 一定条件下，2mol SO₂与足量O₂反应可得到2mol SO₃ B . 含4mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO₂加热反应可制备1mol Cl₂ C . 10ml 18.0 mol/L H₂SO₄与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO₂ D . 一定条件下，1mol N₂与3 mol H₂反应可制备1.0 mol NH₃

在一定温度下，将2mol SO₂和1mol O₂充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=﹣197kJ•mol^﹣¹ ，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）

A . 生成SO₃ 2 mol B . SO₂和SO₃共2 mol C . 放出197 kJ热量 D . 含氧原子共8 mol

模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)

H₂(g)＋Br₂(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )

A . A B . B C . C D . D

下列反应不属于可逆反应的是(　　)。

A . SO₂溶于水和H₂SO₃分解 B . H₂和I₂化合生成HI和HI分解 C . SO₂跟O₂化合生成SO₃和SO₃分解 D . H₂O电解生成H₂和H₂燃烧生成H₂O

已知X(g)＋3Y (g) $\text{[math]}$ 2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol^－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是（）

A . 充分反应后，放出热量为a kJ B . 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2 C . 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D . 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

一定条件下，反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是（）

A . 使用催化剂能增大反应速率 B . 该条件下，SO₂能全部转化为SO₃ C . 达到平衡后，各物质的浓度不再变化 D . 增大O₂的浓度可加快SO₂的反应速率

向一支大试管中加入5mL 0.1mol·L^—1KI溶液和1滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，用力振荡，为证明I^—与Fe³⁺可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（）

A . 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象 B . 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1mol·L^-1KSCN溶液，观察现象 C . 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO₃溶液，观察现象 D . 取少量反应后溶液于试管，滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，检验是否有Fe²⁺生成

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（）

A . 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^－³mol·L^－¹·min^-1 B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

在2SO₂+O₂

2SO₃的平衡体系中，加入¹⁸O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO₂中¹⁸O的含量(增加、减少、或不变)

利用工业废气 CO₂ 或 CO 和 H₂ 在一定条件下可制备燃料甲醇。

（1） Ⅰ．利用工业废气 CO 合成甲醇，其能量变化示意图如下：

图中曲线 a 到曲线 b 的措施是。该反应 ΔS0(填“>”或“<”)
（2）一定条件下，在 2 L 密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H₂ ， 10 min 后达到平衡，放出热量 45.5kJ，则 10 min 内 H₂ 的转化率为；该温度下反应的平衡常数 K=；达到平衡后，再向容器中充入 CO、H₂、CH₃OH 各 1 mol，则此时 υ_正υ_逆 (填“>”“<”或“=”)
（3）下列措施可以提高甲醇产率的是。
a．压缩容器体积

b．将 CH₃OH (g)从体系中分离

c．恒容条件下充入He，使体系总压强增大

d．恒压条件下再充入 10mol CO 和 20mol H₂
（4）现有容积均为 1L 的 a、b、c 三个密闭容器，向其中分别充入 1molCO 和 2molH₂ 的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b 中甲醇体积分数大于 a 中的原因是达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率大小关系为。
（5） Ⅱ．用工业废气中的 CO₂制取甲醇和水蒸气
一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂ ，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是(填“反应 I”，“反应 II”，“反应 III”)。

②b 点υ_正υ_逆(填 “>”， “<”， “=”)。

③若此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因是。

④c点时该反应的平衡常数K＝。

下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	探究浓度对反应速率影响	向两支各盛有5mL0.1mol•L^-1KMnO₄溶液的试管中分别滴加2滴0.1mol•L^-1H₂C₂O₄和0.01mol•L^-1H₂C₂O₄ ，观察KMnO₄溶液褪色所需时间
B	比较NaHSO₃溶液中c( $\text{[math]}$ )和c(H₂SO₃)大小	在pH试纸上滴2～3滴NaHSO₃ 溶液，测pH
C	验证I^-与Fe³⁺的反应有一定限度	向5mL0.1mol•L^-1KI溶液中加入10mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，充分反应后滴加KSCN 溶液
D	验证H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强	将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe(NO₃)₂溶液，溶液变黄色

A . A B . B C . C D . D

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 常温下，1L0.5mol/LCH₃COONH₄溶液的pH=7，则溶液中出CH₃COO^-与NH $\text{[math]}$ 的数目均为0.5N_A B . 10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6N_A C . 17g羟基(—OH)中含有的电子数为10N_A D . 在密闭容器中将2molSO₂和1molO₂混合反应后，体系中的原子数为8N_A

在一个恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ C(g)，反应过程中某一时刻测得A、B、C的浓度分别为0.8mol·L^-1、1.2mol·L^-1、0.6mol·L^-1 ，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是（）

A . c(B)=3mol·L^-1 B . c(A)=c(C)=0.5mol·L^-1 C . c(A)=0.6mol·L^-1 D . c(A)+c(C)=1.5mol·L^-1

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A . 标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都为0.05N_A B . 2.0gD₂¹⁶O和¹⁴ND₃的混合物中含有的电子数为N_A C . 标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂混合后所得气体含分子数为N_A D . 23gC₂H₆O分子中含有碳氢键的数目一定为3N_A

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A . 25℃时，1LpH=13的Ba(OH)₂和BaCl₂混合溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A B . 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N_A C . 100mL0.1mol·L^-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01N_A D . 月壤中含有³He，6g³He含有的中子数为2N_A

将 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液混合，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“ $\text{[math]}$ ”的实验组合是（）

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入 $\text{[math]}$ 溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入 $\text{[math]}$ 溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色