极性键和非极性键知识点题库

下列物质中，只含有极性键的是（　　）

A . HClO B . Ba（0H）₂ C . Na₂O₂ D . H₂O₂

按要求填空：有下列物质：①O₂ ②CO₂ ③NH₃ ④Na₂O ⑤Na₂O₂ ⑥NaOH ⑦CaBr₂ ⑧H₂O₂ ⑨NH₄Cl⑩HBr，回答下列问题：

下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）

A . NH₄Cl B . Na₂O₂ C . H₂O₂ D . CH₄

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄气体分子。N₄分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

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A . N₄分子属于一种新型的化合物 B . N₄分子中只含有非极性键 C . 1 mol N₄分子所含共价键数为4N_A D . N₄沸点比P₄(白磷)高

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）

A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃是sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化 B . NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 C . NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道 D . 氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子

下列物质中属于含有非极性键的离子晶体是 (　　)

①醋酸钠　②氢氧化钾　③过氧化钠　④金刚石

⑤乙醇　⑥碳化钙

A . ①②③⑥ B . ①③⑥ C . ①③④⑤ D . ①②⑥

下列关于化学键的说法中正确的是( )

A . H₂O₂中既有极性键又有非极性键 B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C . 非金属元素之间只能形成共价化合物 D . 所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键

下列关于化学键的说法正确的是( )

A . C，N，O，H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B . 不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C . 含极性键的共价化合物一定是电解质 D . HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

关于此反应的说法错误的是（）

A . 反应物总能量一定低于生成物总能量 B . 一定属于可逆反应 C . 一定有非极性共价键断裂 D . 一定属于氧化还原反应

下列说法正确的是（）

A . 双原子分子中的共价键一定是非极性键 B . 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 C . 非极性键可能存在于离子化合物中 D . 质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同

下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

有下列物质：①Cl₂②Na₂O₂③NaOH ④HCl ⑤H₂O₂⑥MgF₂⑦NH₄Cl

美国科学家合成了含有N₅⁺的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是（）

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A . 每个N_s⁺中含有35个质子和36个电子 B . 该离子中只含有非极性键 C . 该离子中含有2个π键 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为等电子体

下列叙述正确的是（）

A . PCl₃ 和 BCl₃ 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 B . H₂S 和 CS₂分子都是含极性键的极性分子 C . (CN)₂为直线形分子，含有 3 个σ键和 4 个π键 D . NF₃ 与 NH₃ 的空间构型都是三角锥形，都易与 Cu²⁺形成配离子

T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素且分布于三个周期，W元素可形成硬度最大的单质，X是地壳中含量最多的元素，Y与X同主族。下列说法不正确的是（）

A . 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)>r(T) B . Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z C . 第一电离能：W<X D . W、X可分别与T形成含有非极性键的极性分子

下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是（）

A . CO₂ BF₃ B . CS₂ H₂O₂ C . S₈ PCl₅ D . CH₄ C₂H₂

肼(N₂H₄)又称为联氨，熔、沸点分别为1.4℃、113.5℃，可用如下方法制备肼：CO(NH₂)₂+ClO^- +2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO $\text{[math]}$ +H₂O。下列有关说法正确的是（）

A . N₂H₄中只存在极性键 B . CO $\text{[math]}$ 的空间构型为三角锥形 C . CO(NH₂)₂中C，N，O三种元素第一电离能大小顺序是：C<N<O D . 肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是能形成分子间氢键

下列物质中，由极性键构成的非极性分子是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 最外层只有 $\text{[math]}$ 个电子的元素原子性质一定相似 B . 离子键和共价键都有方向性和饱和性 C . 碘单质升华破坏的主要是范德华力 D . 由极性键构成的分子都是极性分子

Ni可活化C₂H₆放出CH₄ ，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是（）

A . 此反应的决速步骤：中间体2→中间体3 B . 只涉及极性键的断裂和生成 C . 在此反应过程中Ni的成键数目发生变化 D . Ni(s)+C₂H₆(g)=NiCH₂(s)+CH₄(g) ∆H=−6.57 kJ·mol^-1

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