题目

在25  ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液中，放入5.6 g纯铁粉，反应进行到2 min末收集到氢气1.12 L（标准状况），在此后又经过4 min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：（1）前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是___________；（2）后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_____________；（3）前2 min与后4 min相比，反应速率_________较快，其原因是___________。 答案：解析：（1）设前2 min内生成FeCl2的物质的量为x,消耗铁的物质的量为y。 Fe  +  2HCl===FeCl2  +  H21                         1           1y                          x     x=0.05 mol，y=0.05 mol（2）设后4 min内消耗HCl的物质的量为z mol。                Fe            +         2HCl===FeCl2+H2↑(-0.05 mol)         z解得：z=0.1 mol后4 min内：(HCl)= /4 min=0.25 mol·(L·min)-1（3）要比较2（FeCl2）和4（HCl）的大小，必须把它们转化为同一物质表示的反应速率（HCl）=2（FeCl2）=2×0.25  mol·(L·min)-1=0.5  mol·(L·min)-1即前2 min的平均反应速率大于后4 min的平均反应速率。 答案：（1）0.25  mol·(L·min)-1（2）0.25  mol·(L·min)-1（3）前2 min的平均反应速率大于后4 min的平均反应速率  在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而v随之减小

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