极性键和非极性键知识点题库

下列叙述中，正确的是（）

A . C₆₀溶于CS₂可用相似相溶原理解释 B . 两种元素组成的分子中一定只有极性键 C . 分子中原子的组成和排列相同则一定是同一种分子 D . 冰结构中（如图

）每个水分子可以和二个水分子形成氢键

类比是一种常见的学习方法，下列类比推断正确的是（）

A . 铁遇浓硝酸发生钝化，铜遇浓硝酸也发生钝化； B . 蓝色石蕊试纸遇稀硫酸变红色，蓝色石蕊试纸遇浓硫酸也变成红色； C . CH₄是极性键构成的非极性分子，CCl₄也是极性键构成的非极性分子； D . 铁与稀硝酸作用产生NO，铁与浓硝酸作用也产生NO；

下列叙述中正确的是(　　)

A . NH₃、CO、CO₂都是极性分子 B . CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子 C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D . CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

含下列化学键的物质，可能为单质的是（）

A . 只有离子键的物质 B . 既有离子键，又有非极性键的物质 C . 既有极性键，又有离子键的物质 D . 只有非极性键的物质

分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（）

A . 同位素：D₂、H₂、T₂ B . 含极性键、由分子构成的化合物：CO₂、CCl₄、NH₃ C . 非电解质：NH₃、C₂H₅OH、Cl₂ D . 同系物：

下列说法中正确的是（）

A . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 B . H﹣Cl的键能为431.8 kJ•mol^﹣¹ ， H﹣I的键能为298.7 kJ•mol^﹣¹ ，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C . 含有极性键的分子一定是极性分子 D . 键能越大，表示该分子越容易受热分解

下列说法中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　

①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理

②同一周期的主族元素从左到右,元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的　③所有的化学键和氢键都具有相同的特征:方向性和饱和性　④所有的配合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物　⑤所有含极性键的分子都是极性分子　⑥所有离子晶体中都含有离子键　⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点

A . ①②⑦ B . ⑥ C . ③④⑤ D . ①②⑥

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S₂Cl₂可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（）

A . S₂Cl₂的电子式为

B . 固态时S₂Cl₂属于原子晶体 C . S₂Cl₂与NaOH的化学方程式可能为：S₂Cl₂+6NaOH=2NaCl+Na₂SO₃+Na₂S+3H₂O D . S₂Cl₂是含有极性键和非极性键的离子化合物

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）

A . K₂O₂ B . NaOH C . MgCl₂ D . H₂O₂

现有如下各说法：①由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键；②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl=H⁺+Cl^－，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关。上述各种说法错误的是（）

A . ①②⑤ B . ①②④ C . ①③④ D . ③④⑤

现有三种短周期元素：①H；②Na；③Cl。

（1） ②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是，生成物是化合物(填“离子”或“共价”)。
（2） ①与③形成的化合物的电子式是，该化合物中含有共价键(填“极性”或“非极性”)。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的2p轨道上有4个电子，X、Y同主族，Y、Z同周期，基态Z原子能量最高的能级上有1个未成对电子，基态W原子的3d能级上只有1对成对电子。下列说法正确的是（）

A . 气态氢化物的热稳定性：Y＞X B . Y₂Z₂分子中存在极性键和非极性键 C . 加热条件下，Z与W的单质化合生成WZ₂ D . $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )

A . CO₂、H₂S B . NH₃、HCl C . P₄、CCl₄ D . C₂H₄、CH₄

下列说法正确的是( )

A . HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B . CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子 C . CS₂、H₂SC，H₂都是直线形分子 D . 在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇

下列说法正确的是（）

A . 可燃冰 $\text{[math]}$ 中甲烷分子与水分子间形成了氢键 B . “ $\text{[math]}$ ”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键 C . 非极性分子中可能含有极性键 D . 卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随着相对分子质量的增大而升高

N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用

、

分别表示N₂、H₂、NH₃ ，已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是（）

A . ②→③过程，是吸热过程 B . ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH₃ C . 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D . 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量

锂是高能电池的理想负极，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有机溶剂和 $\text{[math]}$ 、LiBr等电解质制成锂非水电池。下列说法正确的是（）

A . 乙腈( $\text{[math]}$ )中碳原子的杂化轨道类型为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中存在离子键、共价键和配位键 C . LiBr具有NaCl型晶体结构， $\text{[math]}$ 的配位数是12 D . 二甲基甲酰胺(

)中存在极性键和非极性键

在Ru-Rh(钌铑)基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图，下列说法正确的是（）

A . 该过程中反应①⑤的反应类型相同 B . 反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 C . 制取乙酸的总方程式为：CO₂+H₂+CH₃OH $\text{[math]}$ CH₃COOH+H₂O D . LiI也是该反应的催化剂

已知 $\text{[math]}$ 发生水解反应的机理如图：

下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与HSiClO均属于极性分子 B . $\text{[math]}$ 的键角与白磷( $\text{[math]}$ )的键角均为60° C . $\text{[math]}$ 加热分解得到的 $\text{[math]}$ 晶体中最小环是十二元环 D . 等物质的量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 晶体含有相同数目的 $\text{[math]}$ 键

某恒星内部发生的一种核反应为 $\text{[math]}$ X+ $\text{[math]}$ He $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Y+ $\text{[math]}$ H，X、Y为短周期元素，X的周期序数是其族序数的3倍。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Y的质量数为24 B . 氦气中含有非极性键 C . 简单离子半径大小关系：X>Y D . X、Y的氯化物水溶液均呈中性

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