题目

已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C + 2 CuO  高温  2 Cu + CO2↑，某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成份（假设反应物已完全反应）作如下探究： 探究一：检验红色固体产物的成份 【查阅资料】Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）； Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体； Ⅲ．Cu2O + H2SO4 ＝ CuSO4 + Cu + H2O 【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？ 【猜想与假设】 假设1：红色固体只含Cu；       假设2：红色固体只含Cu2O； 假设3：                                   （请补充完成假设3）。 【实验探究】（填写表中空格） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中 若无明显现象 假设1成立 若固体　        （选填“全部”或“部分”）溶解，溶液由无色变蓝色 假设2和假设3均成立 探究二：测定该实验红色固体产物中Cu2O的含量 该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下方案： 【方案】称取5.00g的红色固体，用如下图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。 （1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是　                                  　； （2）装置b的作用是                                    　，若不加装置b，实验结果会           （“偏大”或“偏小”）； （3）装置c中涉及的反应化学方程式                                              ； （4）装置e的作用是                                     ，若不加装置e，实验结果会           （“偏大”或“偏小”）； （5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下， ①连接仪器； ②                        ； ③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a.防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b.防止                  ，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行              ； ④打开K2，关闭K1    （6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的质量分数（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）；（3分） 【交流与反思】 方案中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置　      （填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的。 答案：红色固体为Cu和Cu2O的混合物       部分 方案（1）稀盐酸有挥发性，干扰实验 （2）吸收水蒸气         偏大 （3）略 （4）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入d装置 （5）检查装置气密性     发生爆炸      验纯  （6）28.8% 反思：C

查看本题答案和解析