氨的实验室制法知识点题库

实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（）

A . NH₄Cl和H₂SO₄（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥 B . N₂ + H₂ → NH₃ ，用烧碱干燥 C . 氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥 D . 向浓氨水中加入生石灰，气体用P₂O₅干燥

化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．

（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
①“氨碱法”产生大量CaCl₂副产品，该工艺中生成CaCl₂的化学反应方程式为　　
②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为　
③C0₂是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C0₂的来源有何不同　
（2）铀（U）是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用．目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U⁴⁺ ，而不吸附其他元素，其反应原理为　（用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为
（3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入．
②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是．
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是　；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作

为了更简便地制取干燥的NH₃ ，适合的方法是（）

A . NH₄Cl与浓H₂SO₄混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B . N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，用烧碱进行干燥 C . 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D . 加热NH₄HCO₃ ，气体用P₂O₅干燥

NCl₃可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知：NCl₃熔点为﹣40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应．实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl₃ ，反应方程式为4NH₃+3Cl₂ $\text{[math]}$ NCl₃+3NH₄Cl．某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置（NH₄Cl的分解温度为300℃左右）．

回答下列问题：

（1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：．写出A装置中的试管内发生的反应的化学方程式：
（2） E中的试剂为；B中的试剂为
（3）导管G末端应连接的装置为图中的（填选项字母）．
（4） NCl₃遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种有强氧化性，可使有色物质褪色．写出NCl₃水解的化学方程式：．
（5）已知C中生成的NH₄Cl溶解在NCl₃中，欲将二者分离可采取的操作方法为．

氨在国民经济中占有重要地位．

（1） NH₃的电子式为．
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因；溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：．
（4）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃ ，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明
（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
肼﹣﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式．
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n（NO）：n（NO₂）=1：3．
写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式．

实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（　　）

A . 用手扇动收集的气体，有气味则已收集满 B . 将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满 C . 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满 D . 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满

下列说法正确的是（　　）

A . 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 B . 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 C . 铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解 D . O₂、NO、NO₂都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是重要的氨化剂，分解温度40℃，遇水水解为碳酸氢铵。某研究小组欲探究NH₂COONH₄的制备与性质。

（1） Ⅰ.实验室制备NH₂COONH₄
反应原理：2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s) ΔH<0。
装置A中发生的化学反应方程式为。
（2）上述装置的连接顺序为A→→→；D装置所盛放的试剂为，C中三角漏斗的作用是。
（3） Ⅱ.制备实验的改进
有人提出利用下列装置代替聚氯乙烯薄膜反应器。
该装置的优点是、。结合化学反应方程式解释不能用水代替CCl₄的原因是；当大量固体物质悬浮于CCl₄上时即可停止反应，分离出产品的方法是。
（4） Ⅲ.对NH₂COONH₄产物成分的探究
已知，制备过程中因温度控制不当，在150℃时会产生尿素。如果对参加反应的气体干燥不彻底可能会有NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃杂质生成。
①请设计简单实验方案探究上述产物中是否有尿素。
②请设计定量实验方案探究上述产物(假设不存在NH₄HCO₃)中是否有碳酸铵。
（以上方案均不需详细描述实验步骤，限用试剂：蒸馏水、Ba(OH)₂溶液；仪器自选）

下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）

图1 图2 图3 图4

A . 用图1所示装置除去Cl₂中的HCl B . 用图2所示装置实验室制NH₃ C . 用图3所示装置分离MnO₂和KCl D . 用图4所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）

A . 若A为浓盐酸，B为MnO₂ ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B . 若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl₂溶液，则C中溶液变浑浊 C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D . 若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色

纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂ ，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有：a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6 mol/L盐酸 d.氯化铵 e.氢氧化钙。

（1） A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）。
（2） B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是。
（3）写出制取氨气的化学方程式：。
（4）在实验过程中，向C中通入气体有先后顺序，先通入气体的化学式是：。
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是。
（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：。

某中学一实验小组组装了下列所示实验装置。能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

分离碘的四氯化碳溶液中的碘和四氯化碳	实验室制氨气	排水集气法收集NO	除去NO气体中的NO₂

A . A B . B C . C D . D

硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置(部分夹持仪器略去)如下图所示：

已知：①NH₃不溶于CS₂；

②在水溶液中，NH₄HS、(NH₄)₂CO₃受热易分解，NH₄SCN在高于170℃时易分解；

③D中缓慢反应：CS₂+3NH₃ $\text{[math]}$ NH₄HS+NH₄SCN。

回答下列问题：

（1）实验前应进行的操作是。实验中通过观察C中气泡速率，便于控制加热温度，装置C中的试剂最好选择(填标号)。
a.CS₂b.H₂O c.浓硫酸
（2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁ ，使三颈烧瓶内液温在一段时间内维持在105℃，然后打开K₂ ，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的K₂CO₃溶液。
①先加热一段时间，然后打开K₂的目的是。

②写出装置D中生成KSCN的化学方程式：。
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、、、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

（4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成100mL溶液，再量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，重复2次滴定操作，滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液的体积如下表。已知：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)

	待测液的体积/mL	AgNO₃标准溶液的体积/mL
第1次滴定	20.00	18.05
第2次滴定	20.00	20.10
第3次滴定	20.00	17.95

①将样品配成溶液时需用到的璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。

②晶体中KSCN的质量分数为。

下列操作正确并能达到实验目的的是（）


A．验证稀硝酸的还原产物为NO	B．灼烧海带	C．制取并收集NH₃	D．用滴定法测氨水的物质的量浓度

A . A B . B C . C D . D

铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬( $\text{[math]}$ )是一种良好的耐磨材料。实验室可用无水氯化铬( $\text{[math]}$ )与氨气在高温下反应制备，反应原理为： $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A . 无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体( $\text{[math]}$ )脱水得到 B . 反应开始时应先将硬质玻璃管预热，再打开分液漏斗活塞 C . 硬质玻璃管右端的导气管过细，易产生堵塞 D . 将12.8g产品在空气中充分加热，得15.2g固体残渣( $\text{[math]}$ )，产品中可能含有 $\text{[math]}$

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

验证非金属性S＞C＞Si	混合浓硫酸和乙醇	制备收集 $\text{[math]}$	实验室制少量氨气

A . A B . B C . C D . D

除去工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法。原理是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

I.提供的装置

Ⅱ. $\text{[math]}$ 的制取

（1）下列有关实验室制备氨气的说法正确的有(填序号)。
①用氮气与氢气反应制取氨气

②用排饱和食盐水的方法收集氨气

③实验室制氨气有时需要加热，有时不需要加热

④用无水氯化钙干燥氨气
（2）若选择装置G制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是。
（3）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是。
（4） Ⅲ.模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

A装置中反应的离子方程式为。
（5） D装置中的液体可换成___________(填字母)。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 浓硫酸
（6）该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是。

氨气在工农业生产中有重要应用。某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。

（1）实验室用装置A制备氨气的化学方程式为。
（2）用装置B收集氨气时，进气口是(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是，。
（3）向C中 $\text{[math]}$ 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为，检验白烟中阴离子的方法是。 $\text{[math]}$ 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有 $\text{[math]}$ 和。

化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是科学探究的重要途径。请填写下列空白：利用如图所示的A装置制取、收集氨气，用B装置探究氨气的某些性质。

（1） A装置中制取氨气的化学方程式为；A装置收集氨气时采用向下排空气法，说明氨气的密度比空气的密度 (选填“大”或“小”)。
（2） B装置中的两个集气瓶中分别装有氯化氢气体和氨气，当抽去中间的玻璃片时，可观察到的实验现象是。
（3）下图装置是研究Cl₂的性质。
①观察到B中的现象是。
②C中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明Cl₂与KI溶液反应生成的物质有。
③D中NaOH溶液的作用是。
④A、B中现象不同，其原因是。

下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是（）

A .

检验无水乙醇中是否有水 B .

制取氨气 C .

制取乙酸乙酯 D .

分馏石油

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