题目

（10分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式　▲　。（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　▲　。（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式　▲　。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色。【提出问题】 废液中一定含有哪些物质？可能含有哪些物质？【交流讨论】①大家根据甲、乙、丙中发生的反应确定：废液中一定含有碳酸钙、指示剂、水和　▲　。②根据废液呈红色，可判断废液还含有呈碱性的物质。同学们做了如下猜想：小红认为：只有氢氧化钙    小云认为：只有碳酸钠小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠小刚认为：是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠     ……经过讨论，大家一致认为小刚的猜想不合理，理由是：　▲　。【实验设计】小明想用氯化钙溶液来验证小红、小云、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小明的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。①无白色沉淀，溶液呈红色。小红的猜想正确。②　▲　。 　▲　的猜想正确。③　▲　。　▲　的猜想正确。【反思拓展】 该碱性废液不能直接倒入下水道，处理时需向废液中加入适量的酸性物质，直至看到　▲　现象即可。 答案：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）气球鼓胀； （3）Na2CO3+Ca(OH)2 ="=" CaCO3↓+2NaOH；（4）【交流讨论】氯化钠；废液中氢氧化钙和碳酸钠不能大量共存；【实验设计】②——产生白色沉淀，溶液呈无色     小云；③——产生白色沉淀，溶液呈红色     小林；【反思拓展】红色刚好褪去。解析:略

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