氨的实验室制法知识点

氨的实验室制法：利用氯化铵固体和氢氧化钙固体在加热的条件下制取氨气，或者制取少量的氨气可用碱石灰和浓氨水进行混合后制取。

氨的实验室制法知识点题库

不能用于实验室中制取NH₃的是（　　）

A . 加热分解氯化铵固体 B . 熟石灰和氯化铵固本混合加热 C . 在浓氨水中加固体氢氧化钠 D . 在浓氨水中加生石灰

下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（　　）

A . 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥糊状后加热 B . 将烧瓶中的浓氨水加热 C . 加热试管中的氯化铵固体 D . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有浓硫酸的烧瓶中

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（1） A装置还可用于制取气体（只填一种）．
（2）若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是 L．
（3）实验室收集氨气的方法是．
（4） C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是．
（6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）．

下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

A .

观察Fe（OH）₂的生成 B .

配制一定物质的量浓度的NaNO₃溶液 C .

实验室制取氨 D .

验证乙烯的生成

过氧化钙为白色晶体，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．

Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO₂•8H₂O．

（1） A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为．
（2）仪器B的作用是．
（3）写出生成CaO₂•8H₂O的化学方程式．
（4）制取CaO₂•8H₂O一般在低温下进行，原因是．
（5） Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO₂与SO₂反应的特点，装置如图：（硬质玻璃管中为无水CaO₂）
【提出假设】
假设1：只发生反应：2SO₂+2CaO₂=2CaSO₃+O₂ ， SO₂未被氧化；
假设2：只发生反应：SO₂+CaO₂=CaSO₄ ， SO₂完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO₂部分被氧化．
【实验探究】
该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：．
（6）试剂B为碱石灰，其作用是．
（7）【实验数据处理】
实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．
如果假设3成立，则V的取值范围是．

氨气的制取及性质探究（图中夹持装置均已略去）．

（1）氮元素在周期表中的位置是；
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：．
（3）如何检验烧瓶中的氨气是否已经集满？（操作、现象、结论）．
（4）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是．
（5）假设该喷泉实验在标准状况下进行，且喷泉结束后溶液充满了整个烧瓶（溶质没有扩散到烧瓶以外），则烧瓶中所得溶液的物质的量浓度是mol•L^﹣¹ ．

（1）氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和来制取氨气．
a．烧碱 b．生石灰 c．氯化铵
（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．
①盛放氨水的实验仪器的名称为；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为．
②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是．
③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是．

下列实验装置及说法正确的是（）

A .

实验室制备氯气，若MnO₂过量，则浓盐酸可被全部消耗 B .

实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流 C .

利用CCl₄萃取溴，上层为CCl₄层 D .

若气球干瘪，证明Cl₂可与NaOH反应

下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验是，能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制备氨气 B . 用装置乙除去氨气中少量水 C . 用装置丙收集氨气 D . 用装置丁吸收多余的氨气

下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )

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A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①③

Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO₂与BaCl₂反应生成BaSO₃沉淀的条件。下列判断正确的是（）

A . e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B . 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 C . c、d两根导管都必须插入BaCl₂溶液中，保证气体与Ba²⁺充分接触 D . Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO₃氧化为BaSO₄沉淀

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）

A . 喷泉实验

B . 实验室制取并收集氨气

C . 制备氢氧化亚铁

D . 验证苯中是否有碳碳双键

氮元素形成的化合物种类十分丰富。

（1）请回答下列有关NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为：

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：a → (按气流方向，用小写字母表示)。

③ 氨气的催化氧化的化学方程式为
（2）工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂ ，原理如下图所示

写出 NO₂ 被吸收过程的离子方程式：。

氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：

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（1）氨气的制备
①氨气的发生装置中反应的化学方程式为。装置C的仪器名称。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

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操作步骤	实验现象	解释原因
打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开K₂	③	④

A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C $\text{[math]}$ D。

（1）若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。
①B物质通常用(填试剂名称)来检验。

②从组成物质的元素化合价变化角度预测B可能具有的性质，并用相应的化学方程式表示你预测的性质。

③一定条件下D转化为B有多种途径，写出其中一种D $\text{[math]}$ B转化的化学方程式。
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出实验室制取A的化学方程式。

②B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在。

a 引起酸雨 b 引起温室效应

c 形成光化学烟雾 d 引起水体富营养化

③写出C $\text{[math]}$ D转化的离子方程式。