氨的实验室制法知识点题库

下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（　　）

A . 干燥Cl₂ B . 检验K₂CO₃中的K⁺ C . 证明氨气极易溶于水

D . 实验室制取氨气

下列有关实验原理或实验操作正确的（　　）

A . 用图1所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体 B . 用图2所示装置除去CO₂中含有的少量HCl C . 用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH₃ D . 用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（　　）

A .

氨气发生装置 B .

氨气吸收装置 C .

氨气发生装置 D .

氨气收集、检验装置氨气发生装置

针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）

A . 发生装置与用KClO₃制取O₂的装置相同 B . 可用排水法收集氨气 C . 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D . 可以用碱石灰干燥氨气

制备干燥的氨气所需的药品是（）

A . NH₄Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰 B . 浓氨水、NaOH固体、浓硫酸 C . NH₄Cl固体、消石灰、碱石灰 D . 浓NaOH溶液、NH₄C固体、浓硫酸

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示．

（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．则制取氮气的装置为（从图A、B、C中选择，下同），制取氢气的装置为．
（2）甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有①、②．
（3）乙装置发生反应的化学方程式为．其中催化剂为Fe粉，它能否用Fe₂O₃代替？．说明理由．．
（4）丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：；，．

下图是实验室制取氮气的气体发生装置。请结合所学知识，回答下列问题；

（1）完成实验室制取氩气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca(OH)₂ $\text{[math]}$ +2NH₃↑+2H₂O
（2）验证氨气是否已经收集满的方法是（填字母代号）。

A . 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口 B . 将带火星的小木条放在集气瓶口
（3）若有10.7g氯化铵（摩尔质量是53.5g/mol）参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为L。
（4）用收集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图所示（胶头滴管内预先吸入水，烧杯内盛有酚酞溶液），观察到产生红色喷泉，绕瓶内几乎充满红色液体。这说明氨气，氨水显性。

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

A . 分离碘和酒精

B . 除去Cl₂中的HCl

C . 实验室制氨气

D . 排水法收集NO

氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

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操作步骤	实验现象	解释原因
打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K₂	③	④

实验室通常用下图所示的装置来制取氨气。

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回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式；
（2）试管口略向下倾斜的原因是；
（3）待氨气生成后，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是；
（4）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是；
（5）氨气极易溶于水，其水溶液显弱碱性，则氨水中除H₂O、H⁺外还存在哪些分子和离子。

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种工业制备过氧化钙的方法。回答下列问题：

（1） (一)碳酸钙的制备

实验室常用的制取氨气原理之一是将氯化铵和熟石灰固体混合加热，请写出该反应的化学方程式，制得氨气的水溶液为氨水，上述步骤①加入氨水可将原料中的铁元素转化为而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于。
（2） (二)过氧化钙的制备

步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液的主要溶质是。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。
（3）步骤③中反应的化学方程式为。
（4）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。
（5）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是。

下列装置不能达到相应实验目的的是（）

A . 装置①：实验室制乙酸乙酯 B . 装置②：用CCl₄萃取碘水中的I₂并分液 C . 装置③：实验室用MnO₂和浓盐酸制Cl₂ D . 装置④：实验室制氨气

依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

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（1）图1中，X的化学式为，从化合价上看，X具有性(填“氧化”或“还原”)。
（2）回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为。

②下列试剂不能用于干燥NH₃的是(填字母)。

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式。
（3）回答下列关于NO、NO₂的问题：汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：。

某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

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（1） A中反应的化学方程式是。
（2） B中的干燥剂是。
（3） C中的现象是。
（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是。
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是（填“E”或“F”）。

已知：①白磷的熔点为44.1℃；②PCl₃是无色液体，沸点为76.1℃，易溶于乙醇，遇水立刻水解；实验室用如图所示装置制备PCl₃。

请回答下列问题：

（1）仪器M的名称为，装置B中的试剂为。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为。
（3）装置D中冷凝水的入口为(填“m”或“n”)，蒸馏烧瓶中收集到的产物中可能混有的杂质为。
（4）装置E的作用为。
（5） PCl₃和水反应生成H₃PO₃和HCl的化学方程式为。

某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

（1） A为发生装置，实验室制取氨气应选用图中的(填序号)。反应方程式为：。
（2） B装置中的干燥剂为。E的作用是。
（3） C装置中设置干燥和湿润2张红色石蕊试纸的目的是：。当实验开始后，D可观察到的现象是。
（4）当实验开始一段时间后，观察到F中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，经检验该红色固体为一种单质，I中集气瓶内收集到一种无色气体，遇到空气变红棕色。写出装置F中反应的化学方程式：。变成红棕色后的气体与氧气混合，用氢氧化钠吸收，刚好完全反应生成一种盐，当吸收红棕色气体为44.8L(标准状态)时，消耗的氧气的质量为：。

（1）实验室制取氨气。
①选用试剂： $\text{[math]}$ 与(填化学式)。

②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生现象；其水溶液显弱碱性，原因是(用化学方程式表示)。
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为。

②证明有红褐色胶体生成的最常用实验方法是利用胶体的重要性质，该性质是。
（3）重铬酸钾 $\text{[math]}$ 溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下， $\text{[math]}$ 通常被还原为 $\text{[math]}$ 。某同学欲用 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。
①需用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、、。

②应该称取 $\text{[math]}$ 固体的质量为。