题目

氨在国民经济中占有重要地位． （1） NH3的电子式为． （2） 实验室中制取氨气的化学方程式为，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因；溶液中离子浓度由大到小的顺序为． （3） 欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：． （4） 将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3 ， 则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 （5） 氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用． 肼﹣﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式． （6） 氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物． 首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式． 答案： 【1】 【1】Ca（OH）2+2NH4Cl Δ__ CaCl2+2H2O+2NH3↑【2】NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+【3】c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 【1】NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，NaOH溶于水发生电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氨气的方向移动，氨气逸出 【1】2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+【2】3SO2+2H2O+2NO3﹣+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ 【1】N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O 【1】3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O

查看本题答案和解析