题目

氨基甲酸铵(NH2COONH4)是重要的氨化剂，分解温度40℃，遇水水解为碳酸氢铵。某研究小组欲探究NH2COONH4的制备与性质。 （1） Ⅰ.实验室制备NH2COONH4反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)  ΔH<0。装置A中发生的化学反应方程式为。 （2） 上述装置的连接顺序为A→→→；D装置所盛放的试剂为，C中三角漏斗的作用是。 （3） Ⅱ.制备实验的改进有人提出利用下列装置代替聚氯乙烯薄膜反应器。该装置的优点是、。结合化学反应方程式解释不能用水代替CCl4的原因是；当大量固体物质悬浮于CCl4上时即可停止反应，分离出产品的方法是。 （4） Ⅲ.对NH2COONH4产物成分的探究已知，制备过程中因温度控制不当，在150℃时会产生尿素。如果对参加反应的气体干燥不彻底可能会有NH4HCO3、(NH4)2CO3杂质生成。①请设计简单实验方案探究上述产物中是否有尿素。②请设计定量实验方案探究上述产物(假设不存在NH4HCO3)中是否有碳酸铵。（以上方案均不需详细描述实验步骤，限用试剂：蒸馏水、Ba(OH)2溶液；仪器自选） 答案： 【1】2NH4Cl+Ca(OH)2 △__ CaCl2+2NH3↑+2H2O↑ 【1】D【2】B【3】C【4】碱石灰【5】防倒吸 【1】通过冰水浴及时降温促进平衡正向移动以提高产率【2】便于观察NH3、CO2的混合比例(或易于NH3和CO2的充分混合)【3】NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3·H2O【4】过滤 【1】将产物取样加热到40 ℃让其分解，如果有固体剩余则含尿素【2】取一定质量样品用蒸馏水溶解后，加入足量Ba(OH)2溶液，测量单位质量的样品所产生沉淀的质量，如果每克样品产生沉淀小于 19778 g，则含(NH4)2CO3

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