氧化还原反应方程式的配平知识点题库

XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性．

（1）配平反应的离子方程式：
XeO₃+Mn²⁺+H₂O→ MnO₄^﹣+Xe↑+H⁺
（2）反应现象为：①有气泡产生；②．
（3）被氧化的元素是．
（4）将适量的XeO₃投入30mL 0.1mol•L^﹣¹ Mn²⁺的水溶液中，刚好完全反应．
①此时转移电子总数为．
②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=．

将反应Mn²⁺+Bi₃^﹣+H⁺→MnO₄^﹣+Bi³⁺+H₂O配平后，H⁺的化学计量数为（）

A . 8 B . 10 C . 14 D . 30

实验小组制备高铁酸钾(K₂F_eO₄)并探究其性质。

资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K₂FeO₄(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn²⁺)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有。
（2）探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂ ，为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ，设计以下方案：
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由产生(用方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^- ，用KOH溶液洗涤的目的是。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱关系相反，原因是。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性 $\text{[math]}$ >MnO₄^- ，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 $\text{[math]}$ > MnO₄^- ，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：。

如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

（1）仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是。
（2）装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是。装置C中盛放的液体是。
（3） D中反应的化学方程式是。
（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H₂O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置。

钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS₂ ，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。

回答下列问题

（1）完成下列反应：MoS₂+O₂ $\text{[math]}$ SO₂+ MoO₃在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是。
（2）浓氨水浸取粗产品获得(NH₄)₂MoO₄溶液，其化学反应方程式为_；该反应说明MoO₃（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。
（3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH₄)₂SO₄稀溶液。若(NH₄)₂SO₄稀溶液的pH=a，则 $\text{[math]}$ =（用含a的代数式表示，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5），若将此稀溶液蒸发浓缩， $\text{[math]}$ 将（填“变大”“不变”或“变小”）。

（4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na₂MoO₄·2H₂O的操作为。

温度(℃)	0	4	9	10	15.5	32	51.5	100
析出物质	Na₂MoO₄·10H₂O				Na₂MoO₄·2H₂O
溶解度	30.63	33.85	38.16	39.28	39.27	39.82	41.27	45.

结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。

（5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是 (填选项字母)。

A . NaNO₂ B . 通入适量N₂ C . 油脂 D . 盐酸

按要求填空：

（1）写出新制氯水中含量最多的微粒的化学式（水分子除外）
（2）写出漂白粉中有效成分的名称
（3）描述检验溶液中K⁺离子的实验操作过程
（4）配平下列化学方程式
（）Cu＋（）HNO₃（稀）＝（）Cu(NO₃)₂+（）NO↑+（）H₂O
（5）按照物质的分类，次磷酸（H₃PO₂）属于二元酸，其与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为

储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七种。

（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C++ H₂SO₄——++Cr₂(SO₄)₃+H₂O
（2）上述反应中氧化剂是(填化学式)，被氧化的元素是（填元素符号）。
（3） H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号) 。

A . 氧化性 B . 氧化性和酸性 C . 酸性 D . 还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为。

实验室模拟从海带提取碘单质的流程如下：

下列有关说法正确的是（）

A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带 B . 操作1为过滤，操作3为蒸馏 H₂SO₄（aq） C . 含I^－的滤液中加入稀硫酸和 H₂O₂后，碘元素发生还原反应 D . 含I^－和IO₃^－的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为： 5I^－＋IO₃^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O

已知有如下反应：①2 $\text{[math]}$ +Cl₂=Br₂+2 $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ +5Cl^-+6H^＋=3Cl₂+3H₂O ③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）

A . Cl₂在①反应中作还原剂 B . Cl₂在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C . 氧化性强弱的顺序为： $\text{[math]}$ > $\text{[math]}$ > Cl₂>Fe³^＋ D . 溶液中可发生： $\text{[math]}$ +6Fe²^＋+6H^＋=Cl^-+6Fe³^＋+3H₂O

SO₂是一种有毒气体，是大气污染物，但它也有很多用途。

（1） Ⅰ. SO₂易溶于水，能部分与水化合生成一种二元酸，写出该反应的化学方程式。
（2）根据硫元素化合价预测，SO₂应具有的化学性质是。
（3）已知：SO₂不能与盐酸和硫酸反应，但可以与硝酸反应，配平该反应： SO₂+ NO $\text{[math]}$ + H₂O = SO $\text{[math]}$ +NO + H⁺
（4） Ⅱ.现在小新和小关同学对SO₂与漂白粉的反应进行实验探究：

Cl₂和Ca(OH)₂制取漂白粉的化学方程式
（5） pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是
（6）小新推测现象i的白雾是盐酸小液滴，并进行如下实验，请写出相应的现象：
a.用湿润的紫色石蕊试纸检验白雾，

b.用硝酸酸化的AgNO₃溶液检验白雾，

小新同学认为可以得出结论：白雾是盐酸小液滴。但是小冠同学查阅资料，发现Ag₂SO₄ ，为白色固体，微溶于水，不溶于硝酸，小冠结合SO₂的性质，分析小新的实验，他认为小新的结论不可靠，小冠的理由是：白雾中可能也含有SO₂ ，。
（7）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性增强，漂白粉的主要成分发生反应，请写出离子方程式。
（8）将反应后A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X和滤液Y。
①取滤液Y，加入稀HCl无明显变化，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则说明液Y中含有的离子是，沉淀X为。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因。

2020年11月24日长征五号运载火箭（右图所示）携嫦娥五号探测器在海南升空，经月面着陆、采样等过程于12月17日返回器顺利着陆内蒙古 ，这标志着我国探月工程取得成功。火箭和探测器发动机都很强大，火箭的芯一级和芯二级采用液氧液氢发动机，助推器采用液氧煤油发动机，嫦娥五号本身采用偏二甲肼/ 四氧化二氮发动机。

①请配平偏二甲肼燃烧的化学方程式

C₂H₈N₂ +N₂O₄ $\text{[math]}$ CO₂+ H₂O +N₂

②氧化剂与还原剂的质量之比为。

锰酸锂(LiMn₂O₄)是新一代锂离子电池的正极材料。实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)的一种流程如图：

已知：Li₂CO₃在不同温度下的溶解度

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li₂CO₃	1.593	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

（1）第①步反应中会有气体生成，该气体为：，若要增大第①步反应的浸取率，可以采取的措施有： (写两条)。
（2）第②步反应得到的沉淀X的化学式为，上述流程中四步实验都包含过滤，实验室过滤时要使用的玻璃仪器有：。
（3）工业上洗涤Li₂CO₃用的是热水而不是冷水，其原因是。
（4）写出第③步反应“酸溶”过程中反应的离子方程式：。

（5）固相法制备LiMn₂O₄的实验过程如下：将MnO₂和Li₂CO₃按4：1的物质的量之比配料，球磨3-5小时，然后高温加热，保温24小时，冷却至室温。

①写出该反应的化学方程式：。

②LiMn₂O₄中锰元素的平均价态为+3.5。在不同温度下，合成的LiMn₂O₄中Mn²⁺、Mn³⁺和Mn⁴⁺的含量与温度的关系见表。

T/℃	w(Mn²⁺)(%)	w(Mn³⁺)(%)	w(Mn⁴⁺)(%)
700	5.56	44.58	49.86
750	2.56	44.87	52.57
800	5.50	44.17	50.33
850	6.22	44.40	49.38

由此可以确定：在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化趋势是：随温度升高(填选项)

A．增大 B减小 C．先增大后减小 D．先减小后增大

磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途，下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。下列说法错误的是（）

A . 过程I中，被氧化的元素是Cu和P B . 过程II 中，反应物的比例不同可获得不同产物，除Ca₃(PO₄)₂和H₂O外，可能还有Ca(H₂PO₄)₂、CaHPO₄ C . 过程Ⅲ的化学方程式为2Ca₃(PO₄)₂+6SiO₂+10C =6CaSiO₃+10CO↑+P₄ D . 不慎将白磷沾到皮肤上，可用 0.2 mol·L^-1CuSO₄溶液冲洗

光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力。以 $\text{[math]}$ 为载体，激发产生电子(e^-)—空穴(h⁺)，反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该催化重整过程中，C原子的成键数目不变 B . $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 上发生还原反应 C . 在 $\text{[math]}$ 表面，每生成 $\text{[math]}$ ，向空穴转移电子数为 $\text{[math]}$ D . 该反应可表示为 $\text{[math]}$

氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO₄、ZnSO₄、CuS、Fe₂O₃、PbSO₄及As₂O₃)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：

已知：①BiOCl难溶于水；

②“浸铋”所得浸取液中含BiCl₃、AsCl₃等物质。

回答下列问题：

（1） “浸铜”时有单质硫生成，发生反应的离子方程式为。
（2） “沉铋”时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl₃发生反应的化学方程式为。“沉铋”所得滤液可导入到中使用(填流程中操作单元名称)。
（3）工业生产中还可采用铁盐氧化法除砷。向“浸铋”所得浸取液中加入 $\text{[math]}$ ，和H₂O₂ ，并调节pH，生成FeAsO₄沉淀，发生反应的离子方程式是。欲使溶液中 $\text{[math]}$ 且不产生 $\text{[math]}$ ，沉淀，应控制pH的范围为。(已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的Ksp分别 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，计算结果保留2位小数)
（4）氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入K⁺ ， BiOCl被还原为Bi，电极反应式是。研究发现，充电过程中，除上述反应外，还包括 $\text{[math]}$ ，该反应的发生使得电池的储能(填“增大”“减小”或“不变”)。

下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目错误的是（）

A .

B .

C .

D .

高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上一种制备高铁酸钠的方法的化学原理可用离子方程式 $\text{[math]}$ 表示。下列说法正确的是（）

A . 该反应中 $\text{[math]}$ 是氧化剂， $\text{[math]}$ 是氧化产物 B . a、b、c、d、e、f的数值分别是3、2、10、2、3、5 C . $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 胶体可以吸附水中杂质达到净水的目的，含 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 胶粒的氢氧化铁胶体中铁元素的质量为 $\text{[math]}$

阅读下面一段材料并回答问题。

（1） K₂FeO₄中铁元素的化合价为。
（2）制备 K₂FeO₄需要在(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
（3）下列关于K₂FeO₄的说法中，错误的是。
a.是强氧化性的盐
b.固体保存需要防潮
c.其消毒和净化水的原理相同
d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（4）将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整：4K₂FeO₄+_H₂O=_Fe(OH)₃(胶体)+ _+ _KOH，。
（5）消毒净化500 m³水，至少需要K₂FeO₄的质量为kg。

锆矿石(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 及钠、铝、铜的氧化物等杂质)，一种以锆矿石为原料制备工业纯 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：

已知： $\text{[math]}$ 易溶于水，390℃会升华； $\text{[math]}$ 难溶于水，受热易分解。

回答下列问题：

（1）为使氯化得更充分，一般采用的措施有(只填一条)。
（2） “高温氯化”过程中， $\text{[math]}$ 的产率与温度的关系如图所示，试分析随温度升高 $\text{[math]}$ 产率降低的原因：；“高温氯化”结束前会通一段时间氧气，其目的是。
（3） “高温氯化”可以把氧化物转化为氯化物，写出 $\text{[math]}$ 在“高温氯化”时发生反应的化学方程式：。
（4） “过量的NaOH稀溶液”的作用是；得到“溶液1”的操作名称为，该操作所用的玻璃仪器有。
（5） “溶液2”中含 $\text{[math]}$ ，写出生成该离子的离子方程式：。

钪(Sc)是一种稀土金属，钪及其化合物在宇航、电子、超导等方面有着广泛的用途。钛白粉中含有 $\text{[math]}$ 等多种成分，用酸化后的钛白废水富集钪，并回收氧化钪(Sc₂O₃)的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1） “萃取”时 $\text{[math]}$ 均进入有机相中，则在“洗涤”时加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
（2） “滤渣1”的主要成分是 $\text{[math]}$ 、(写化学式)。
（3）在“调pH”时先加氨水调节 $\text{[math]}$ ，此时过滤所得滤渣主要成分是；再向滤液中加入氨水调 $\text{[math]}$ ，此时滤液中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ；检验含 $\text{[math]}$ 滤液中是否含 $\text{[math]}$ 的试剂为(写化学式)。(已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ )。
（4） “沉钪”时用到草酸。已知草酸的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；则在 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的草酸溶液中 $\text{[math]}$ 。
（5）写出草酸钪在空气中“焙烧”时反应的化学方程式。
（6）钛白酸性废水中 $\text{[math]}$ 含量 $\text{[math]}$ ，该工艺日处理钛白酸性废水 $\text{[math]}$ ，理论上能生产含 $\text{[math]}$ 氧化钪的产品最多kg(保留2位有效数字)。

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