氧化还原反应方程式的配平知识点题库

已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO₃能将KI氧化成I₂； Br₂能将I^﹣氧化为I₂ ． IO₃^﹣也能将Br^﹣氧化为Br₂ ，其本身被还原为I₂ ．现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO₃溶液，a的取值不同，所得产物也不同．下列判断正确是（）

编号	a的取值范围	产物的化学式（或离子符号）
①	a≤ $\text{[math]}$	I₂Br^﹣
②	$\text{[math]}$ ＜a＜ $\text{[math]}$	I₂Br^﹣Br₂
③	$\text{[math]}$ ＜a＜ $\text{[math]}$	I₂ IO₃^﹣ Br₂
④	a≥ $\text{[math]}$	IO₃^﹣ Br₂

A . ①③④ B . ②③④ C . ①②③④ D . ①④

有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
+Na₂SO₃+→+++H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是（填化学式）．
（3）反应中1mol氧化剂得到mol电子．

按要求填空

（1）配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
Fe₃O₄+CO=Fe+CO₂
（2）检验SO₄²^﹣所需要用的试剂和．
（3）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•11H₂O）用氧化物表示．
（4） 0.3mol NH₃ 分子中所含质子数与个H₂O分子中所含质子数相等．

铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验，实验装置如图所示。

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（1）取磁性氧化铁按图所示装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。出现这种现象，一方面可能因为“铁块”中混有没反应的磁性氧化铁，另一方面可能因为。
（2）请写出此铝热反应的化学方程式：，1 mol Al参与反应，转移的电子数为。
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。
（4）除了磁性氧化铁可做铝热反应实验，下列试剂也可以发生铝热反应的是________(填字母，双选)。

A . CuO B . Na₂O₂ C . MnO₂ D . MgO

某课外小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO₄的物质的量为xmol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重 y g，此时D中过量的KMnO₄ 恰好能与含zmol FeSO₄的溶液完全反应(注：反应中MnO₄^－被还原成Mn²^＋， Fe²^＋被氧化成Fe³^＋)，通过计算即可测出乙炔的相对分子质量。

（1）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是。
（2） CuSO₄溶液的作用是。
（3）配平乙炔与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式（请在方框中填计量系数）：
□C₂H₂＋□KMnO₄＋□H₂SO₄—□K₂SO₄＋□MnSO₄＋□CO₂↑＋□H₂O
（4）若该小组实验原理及所有操作均符合题意，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是（填选项）____________。

A . 装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液 B . 乙炔通过酸性KMnO₄溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出 C . 将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
（5）另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？答：。

硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。

（1）工业采用高温分解H₂S制取氢气，2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g) + S₂(g)，在膜反应器中分离出H₂。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H₂S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。曲线 a 表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。
①反应2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g) + S₂(g)的ΔH（填“>”“<”或“=”）0。
②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H₂S的转化率为40%，则用H₂表示的反应速率为v(H₂) =。
③随着H₂S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是。
（2）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃ 、FeCl₂ 、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。
（3）工业上常采用上图电解装置电解K₄[Fe(CN)₆]和KHCO₃混合溶液，电解一段时间后，通入H₂S 加以处理。利用生成的铁的化合物K₃[Fe(CN)₆]将气态废弃物中的H₂S 转化为可利用的S，自身转化为K₄[Fe(CN)₆]。
①电解时，阳极的电极反应式为。
②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为。
③通入H₂S 时发生如下反应，补全离子方程式：

在氧化还跟反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺ ，现向1L含有0.1mol Fe₂(SO₄)₃和0.2molCuCl₂的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是（）

A . 析出0.2molCu B . 剩余0.1molFe C . 溶液中c(Fe²⁺)=0.4mol/L D . 溶液中c(Fe²⁺)：c(Cu²⁺)=1：1

汽车安全气囊中填充叠氮酸钠 $\text{[math]}$ 和硝酸钾 $\text{[math]}$ 。汽车发生猛烈撞击时， $\text{[math]}$ 会迅速分解产生 $\text{[math]}$ 和Na，Na单质可与 $\text{[math]}$ 继续反应。完成下列填空：

（1）原子最外层电子的电子排布式为，氮气的电子式为。
（2）请将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 按照离子半径由大到小的顺序排列 $\text{[math]}$ 填离子符号 $\text{[math]}$ 。
（3） $\text{[math]}$ 的金属性强于Na，用一个事实说明。
（4）配平Na与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若标准状况下生成 $\text{[math]}$ 氮气，转移的电子数目为 $\text{[math]}$ 。
（5）请解释 $\text{[math]}$ 晶体比 $\text{[math]}$ 晶体熔点低的原因。

目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，

（1）配平下述化学反应方程式（请将配平的计量数依次填入上式）
其反应式为：C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄═CO₂↑+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+H₂O
（2） H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）。

A . 酸性 B . 氧化性 C . 吸水性 D . 脱水性
（3）上述反应中若产生0.2mol CO₂ ，则转移电子的物质的量是mol。
（4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：。

实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。KMnO₄+HCl（浓）＝KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）。

（1）将上述化学方程式配平并改写为离子方程式。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）若产生0.5 mol Cl₂ ，则被氧化的HClmol，转移的电子的数目约为。
（4）一定条件下，KMnO₄还可以氧化其他还原性物质。
MnO₄^-+C₂O₄²^-+＝Mn²⁺+CO₂↑+完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO₂L。

（1） I、KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：□KClO₃+□HCl（浓）→□KCl+□ClO₂↑+□Cl₂↑+□H₂O+□_
请配平该化学方程式。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3） Ⅱ、已知反应：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr(OH)₃↑+2H₂O该反应中H₂O₂只发生如下变化过程H₂O₂→H₂O
①该反应中的还原剂是。

②该反应中被还原的元素是，还原产物是。

③若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了mol电子

环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：

（1）亚硝酰氯(C—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为。
相关化学键的键能如下表所示：

化学键

Cl—Cl

N≡O(NO气体)

Cl—N

N=O

键能/(kJ·mol^－¹)

243

630

200

607
（2）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4molCO和4 mol NO，发生反应2CO+2NO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂ ，平衡时CO的体积分数与温度(T₁<T₂)压强的关系如图所示：

①该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有(填标号)。

a．按体积比1：1再充入CO和NO b．改用高效催化剂

c．升高温度 d．增加CO的浓度

②由图可知，压强为20MPa、温度为T₂下的平衡常数K_p=MPa^－¹(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留4位小数)。

③若在B点对反应容器降低温度至T₁的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中A~F点中的点(填标号)。
（3）有人设想采用下列方法减少SO₂、NO₂对环境的污染：用CH₄还原SO₂ ，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO₂。这种含硫化合物和NO₂反应的化学方程式为。
（4）用NaOH溶液吸收SO₂也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO₂通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中 $\text{[math]}$ ，则该混合溶液的pH=(25℃时，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^－² ， K_a2=1.0×10^－⁷)。
（5）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下：

①电极b上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

②电极a的电极反应为。

中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C₃N₄/CQDs）。能利用太阳光高效分解水。原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B . 反应I中H₂O断键生成O原子和H₂分子 C . 反应Ⅱ为：2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑ D . 总反应为：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。以硫黄为原料的传统湿法生产工艺流程如下：

已知：NaHSO₃的过饱和溶液经结晶脱水可生成Na₂S₂O₅。

回答下列问题：

（1）为便于焚烧，可对硫黄采取的措施是。
（2）废水中含有硫单质，其中一种分子组成为S₈ ，可与KOH溶液发生如下反应：3S₈+48KOH $\text{[math]}$ 16K₂S+8K₂SO₃+24H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）反应器中发生反应的离子方程式为。
（4） Na₂S₂O₅是强还原剂，很容易被O₂氧化，同时放出一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为。
（5） Na₂S₂O₅生产过程中会产生SO₂ ， SO₂在空气中的含量超过0.02 mg·L^－¹就会危害人类健康。可用如下装置测定空气中SO₂的含量。

①取5 mL 5×10^-4 mol·L^-1的碘溶液E入试管中，再加入2～3滴淀粉溶液，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100 mL，直到试管中的溶液 (填写现象)。

②记录抽气次数n。n≥，说明气体符合安全标准(假设气体均处于标准状况)。

③抽气时应慢慢抽拉活塞，原因是。

为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验(实验步骤已打乱)：

①将沉淀全部放入锥形瓶中，加入足量的10%H₂SO₄和适量的蒸馏水，使沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热用0.0500mol·L^-1KMnO₄溶液进行滴定，记录所用KMnO₄溶液的体积。

②过滤并洗涤沉淀。

③准确称取氯化钙样品0.2400g，放入烧杯中，加入适量6mol·L^-1的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00mL0.2500mol·L^-1(NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀。经检验，Ca²⁺已沉淀完全。

④再重复以上操作2次并进行数据处理。

完成下列各题：

（1）上面的实验步骤合理的顺序是(填序号)。
（2）写出步骤①中加入KMnO₄溶液后发生反应的离子方程式。
（3）滴定终点判断的依据是。
（4）某次实验滴定结束时滴定管内的液面见图，则此时液面读数为mL。
（5）实验最终测得氯化钙样品中钙元素的质量分数38.00%(样品中不含其它含有钙元素的杂质)，下列说法能合理解释该实验结果的是___。

A . 酸性高锰酸钾溶液已部分变质 B . 滴定过程中，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上的KMnO₄溶液 C . 滴定时有部分高锰酸钾溶液滴在了实验台上 D . 酸式滴定管用蒸馏水洗过后又用所要盛装的溶液润洗

（1）已知反应： $\text{[math]}$ 。
配平该化学反应方程式。
（2）如果反应中转移 $\text{[math]}$ 电子，则生成的 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积为L。

工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄ ，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe₂O₃)步骤如下：

（1）酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素浸出率的有____(填序号)。

A . 适当升高温度 B . 适当加快搅拌速率 C . 适当减小硫酸浓度
（2）沉铁：取10mL“酸浸”后的滤液并加入9gNH₄HCO₃ ，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图。

①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为。②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率几乎无变化，其原因可能为。
（3）过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO₃ ，滤液中浓度最大的阳离子是(填化学式)。
（4）焙烧：FeOOH和FeCO₃高温焙烧后均可得到铁红，写出FeCO₃高温焙烧的化学方程式。

已知酸性 $\text{[math]}$ 溶液能被 $\text{[math]}$ 溶液还原成 $\text{[math]}$ 而使溶液褪色。欲使20.00mL $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液恰好褪色，需消耗25.00mL $\text{[math]}$ 溶液，则该 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度(单位： $\text{[math]}$ )为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

以废镍渣(主要含Ni，还含少量的Zn、Fe、Ca等)制备NiSO₄·7H₂O的流程如图(已知：硫酸溶液质量分数大于49%时，镍发生钝化)：

请回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分是(填化学式)；“酸浸”中硫酸溶液质量分数不宜高于49%，主要原因是。
（2） “一系列操作”是蒸发浓缩降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥，采用“低温干燥”的原因是。
（3） “除铁”的离子方程式为。
（4）已知：常温下，K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10。在“除钙”中，溶液中c(F^-)=0.01mol·L^-1'时，c(Ca²⁺)=mol·L^-1。
（5）测定NiSO₄·7H₂O产品纯度：取wgNiSO₄·7H₂O产品于溶水配制成250mL溶液，量取配制的溶液25.00mL于维形瓶中，用cmol·L^-1EDTA(用Na₄Y表示)溶液滴定：Ni²⁺+Y^4-=NiY^2- ，固定至终点时，消耗滴定液VmL。假设杂质不与EDTA反应，该产品的纯度为(用含c、w、V的代数式表示)。

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。某学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）高铁酸钾的制备，装置如图1所示。
步骤一：将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应；
步骤二：由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；
步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。
①仪器b的名称是，其侧管的作用为。
②a中制备Na₂FeO₄反应的离子方程式为。
③K₂FeO₄悬浊液经过滤、洗涤，可得粗产品。粗产品中的可溶性杂质可通过方法进一步提纯。
（2） K₂FeO₄遇水转化为Fe(OH)₃ ，则其能用于净水的原理为：。
（3）用图2所示装置探究K₂FeO₄受热分解的产物。设计实验方案证明完全分解后的固体产物中不含Fe(II)：取完全分解后的少量固体，溶于稀硫酸，。
（4）实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K₂FeO₄样品的纯度：称取0.9000gK₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH使混合液充分反应。用1.000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液15.00mL。请计算K₂FeO₄样品的纯度：。
已知： $\text{[math]}$ +4I^-+8H⁺=Fe²⁺+2I₂+4H₂O；I₂+2 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +2I^-。

化学键	Cl—Cl	N≡O(NO气体)	Cl—N	N=O
键能/(kJ·mol^－¹)	243	630	200	607

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