（1） 上述反应的氧化剂是

（2） 根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有（填序号）．

（3） 某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO₂ ， 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂是       （填字母编号）．

（4） 饮用水中的NO₃对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO₃的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^﹣还原为N₂ ， 请配平如下所示的化学方程式：

 Al+NaNO₃+NaOH═ NaAlO₂+N₂↑+H₂O

若反应过程中转移5mol e^﹣ ， 则生成标准状况下N₂的体积为 L．

（1） 反应的②的离子方程式为．

（2） 反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为．

（3） 请将反应③配平：KMnO₄+HCl（浓）=KCl十MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

（4） 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为．

（5） 已知反应④：4HCl（g）+O₂ 2Cl₂+2H₂O（g），该反应也能制得氯气，则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为．

（1） 高温下，C(s)与CO₂反应生成CO的热化学方程式为。

（2） 将NO与CO以 ＝2的起始投料比充入一个密闭容器中，发生反应I，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。

①第12 min时改变的反应条件可能为。

A．保持恒容，升高温度      B．保持恒容，降低温度

C．充入NO   D．保持恒温，缩小容器体积，增大压强

②假设12 min时未改变CO₂的含量。该反应在第24 min时达到新的平衡状态时，CO₂的体积分数为，此时该反应的化学平衡常数K的值为（保留两位有效数字）。

（3） 向某恒温恒压密闭容器中加入1 mol C(s)和2 mol NO(g)，发生反应II。平衡时，N₂的体积分数为35%。若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N₂的体积分数仍为35%的是________（填选项字母）。

（4） 工业上用石灰乳吸收含NO与NO₂的尾气，来制取亚硝酸钙Ca(NO₂)₂ ， 既能得到重要的化工原料，又能减轻污染。通常要控制NO与NO₂的体积比，最理想的体积比为。若体积比V(NO):V(NO₂)过大，会导致；若体积比V(NO):V(NO₂)过小，会导致。

（1） 制备该工艺流程需用Fe²⁺

甲同学方案：

用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe²⁺ ， 检验溶液中是否含有Fe³⁺试剂是（）。

A．铁氰化钾               

B.硫氰化钾                     

C.酸性高锰酸钾溶液

制备中除发生反应Fe+2H⁺ = Fe²⁺+H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为。

乙同学方案：

把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为。

（2） 工艺流程中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黄色)+2H⁺ Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O，若平衡体系的pH=2，则溶液显色。

（3） 工艺流程中第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2－离子，需要mol的FeSO₄·7H₂O。

（4） 工艺流程中第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃（s） Cr³⁺（aq）+3OH^－（aq）

常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝10^－32 ， 要使c(Cr³⁺)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至。

（5） 已知AgCl、Ag₂CrO₄(砖红色)的Ksp分别为2×10^－10和2.0×10⁻¹²。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl^－的含量，以K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀，当溶液中Cl⁻恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹)时，此时溶液中c(CrO₄²⁻)等于 mol·L⁻¹。

（1） KIO₃所含的化学键有。

（2） 逐出的Cl₂可用检验；“滤液”中的溶质主要是；“调pH”中所用的试剂是。

（3） 已知KIO₃在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是、、过滤。

（4） 为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO₃与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为30.00mL。已知：KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)，2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有。

（5） 判断滴定终点的依据是。

（6） 配平：KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O

（7） 该食盐中碘元素的含量是mg/kg。

（1） H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是。

（2） 将MnO₄ ^- 氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：MnO₄ ^-＋Fe²⁺＋ ＝Mn²⁺＋Fe³⁺＋。

（3） 已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L^-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：。

（4） 已知：一定条件下，MnO₄ ^- 可与Mn²⁺反应生成MnO₂ ，

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是。

②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是。

（1） 磷原子的核外电子排布式：；磷原子核外有种能量不同的电子。

（2） 上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是。(写出物质的化学式)

（3） 将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列。

（4） NH₃的稳定性比PH₃的(填“强”或“弱”)，判断理由是。

（5） A、配平上述反应，并标出电子转移方向与数目

  P₄+  NaOH+H₂O→  NaH₂PO₂ +  PH₃

B、上述反应中每生成1 mol 氧化产物，转移电子的数目为。

（1） 试完成如下化学方程式：

CuO＋ Al₂O₃ Cu₂Al₂O₄＋   ↑

（2） 上述反应能发生的理由主要是。

（3） Al(OH)₃有碱式和酸式两种电离方式，若25℃时，其酸式电离为Al(OH)₃ AlO₂^－＋H^＋＋H₂O   K＝2.0×10^－13 ， 则入Al(OH)₃＋OH^－ AlO₂^－＋2H₂O的平衡常数K’＝(列式并计算)。该反应的△H(填“<”“>”或“＝”)0。

（4） 经实验测定，“AlO₂^－” 的形式应该是[Al(OH)₄]^－ ， 则AlCl₃溶液与Na[Al(OH)₄]溶液作用的离子方程式是。

（5） 用石墨电极电解Na[Al(OH)₄] 溶液是制取高品质用Al(OH)₃的方法之一。该电解反应的离子方程式是。

（1） A与水反应的离子方程式：。

（2） 若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO₂ ， 反应过程中转移的电子数为(用N_A表示阿伏加德罗常数，用含N_A的代数式表示)。

（3） 200℃时，11.6gCO₂和H₂O的混合气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为。

（4） 若称取10.5 g纯净的NaHCO₃固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L^-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)。

（5） 某化学反应方程式(未配平)：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O，若该反应方程式中I₂和KIO₃的计量数分别是6和3，请将方程式配平；KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+6I₂+3KIO₃+K₂SO₄+H₂O，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

（1） 医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题：H⁺+MnO +H₂C₂O₄=CO₂↑+Mn²⁺+

（2） 配平上述离子方程式，在横线上填上正确的系数并在中填上所需的微粒。

该反应中，若生成1molCO₂ ， 则转移电子的数目为。

（3） 测定血钙含量的方法为：取2mL血液，用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定。

①溶解CaC₂O₄沉淀时不能用稀盐酸，原因是。

②若消耗了5.0×10^-5mol·L^-1的KMnO₄溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙g。

（1） 的一种制备方法如下图所示：

①加入 粉进行转化反应的离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使用。

②通入 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应物用量比 时，氧化产物为；当 ，单质碘的收率会降低，原因是。

（2） 以 为原料制备 的方法是：先向 溶液中加入计量的 ，生成碘化物；再向混合溶液中加入 溶液，反应得到 ，上述制备 的总反应的离子方程式为。

（3） 溶液和 溶液混合可生成 沉淀和 ，若生成 ，消耗的 至少为 。 在 溶液中可发生反应 。实验室中使用过量的 与 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量 的原因是。

（1） H₂S的转化

Ⅰ	克劳斯法
Ⅱ	铁盐氧化法
Ⅲ	光分解法

反应Ⅰ的化学方程式是。

②反应Ⅱ：_ _ ＋_ ＋_ (将反应补充完整)。

（2） 反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H₂S高效产生S和H₂ ， 电子转移过程如图。

过程甲、乙中，氧化剂分别是、。

（3） 按照设计，科研人员研究如下。

①首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验， 极区产生了Fe³⁺ ， 极产生了H₂ ， 极区产生Fe³⁺的可能原因：

ⅰ．

ⅱ． ，(写离子方程式)。

经确认，ⅰ是产生Fe³⁺的原因。过程乙可行。

②光照产生Fe³⁺后，向n极区注入H₂S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H₂。为研究S产生的原因，可以采用的操作是。经确认，S是由Fe³⁺氧化H₂S所得，H₂S不能直接放电。过程甲可行。

（4） 综上，反应Ⅱ，Ⅲ能耦合，同时能高效产生H₂和S，其工作原理如图。

进一步研究发现，除了Fe³⁺/ Fe²⁺外， /I^-也能实现如图所示循环过程。请说明 能够使S源源不断产生的原因：。

（1） 用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目。

（2） 反应 常用于测定溶液中I₂的含量。反应的还原剂是，每生成1moLNaI，反应转移电子mol。

（3） 反应 KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4） 高铁酸钾(K₂FeO₄)可作为高效、多功能水处理剂。用FeCl₃与KClO在强碱条件下反应可制取高铁酸钾，完成反应的离子方程式。

2Fe³⁺+_ClO^-+_OH^-=_FeO +3Cl^-+_

（1） Ⅰ、含氮废水是造成水体污染的重要原因之一、研究含氮废水的处理对水体净化有重要意义。利用 O₂ 和 H₂ 可高效去除水体中同时存在的 NH和 NO 。

具体方法是：①先利用氧气将 NH氧化成 NO ，

②再利用 H₂ 将 NO还原为N₂ (2NO+5H₂N₂+2OH^-+4H₂O)。

反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（2） 若完全处理 100g 含 NH₄NO₃ 4％的废水，至少需要标准状况下的 H₂L。

（3） 该污水处理的好处是(列举一条即可)

（4） Ⅱ、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。

根据题意，可判断出X是(写化学式)。

（5） 写出并配平该反应的化学方程式：；

（6） 发生还原反应的物质是，反应中2mol氧化剂能(填“失去”或“得到”)mol电子。

（7） 反应中产生5.6L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为。