题目

工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－ ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： （1） 制备该工艺流程需用Fe2+甲同学方案：用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+ ， 检验溶液中是否含有Fe3+试剂是（）。A．铁氰化钾               B.硫氰化钾                     C.酸性高锰酸钾溶液制备中除发生反应Fe+2H+ = Fe2++H2↑外，其他可能反应的离子方程式为。乙同学方案：把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为。 （2） 工艺流程中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显色。 （3） 工艺流程中第②步中，还原1mol Cr2O72－离子，需要mol的FeSO4·7H2O。 （4） 工艺流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s） Cr3+（aq）+3OH－（aq）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32 ， 要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至。 （5） 已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10－10和2.0×10−12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀，当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，此时溶液中c(CrO42−)等于 mol·L−1。 答案： 【1】B【2】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+【3】没有【4】2H++2e-═H2↑ 【1】橙 【1】6 【1】5 【1】AgCl【2】5×10−3

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