题目

KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3 ， 流程如下： 已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。 （1） KIO3所含的化学键有。 （2） 逐出的Cl2可用检验；“滤液”中的溶质主要是；“调pH”中所用的试剂是。 （3） 已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是、、过滤。 （4） 为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有。 （5） 判断滴定终点的依据是。 （6） 配平：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O （7） 该食盐中碘元素的含量是mg/kg。 答案： 【1】离子键和共价键 【1】湿润的KI淀粉试纸检验【2】KCl【3】KOH溶液 【1】蒸发浓缩【2】冷却结晶 【1】容量瓶、滴定管 【1】溶液由蓝色变成无色，且30秒内无变化 【1】KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O 【1】25.4

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